實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是(  )
分析:根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來列等式計算.
解答:解:設需要10mol/L的體積為V,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,
則10mol/L×V=0.5mol/L×0.5L,解得V=0.025L,即25mL,
故選C.
點評:本題考查溶液的稀釋計算,學生應把握溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解答的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL,則:
(1)需要固體NaOH的質(zhì)量為
2.0g
2.0g

(2)用托盤天平稱量NaOH固體時,必須把NaOH放在
燒杯
燒杯
儀器中稱量;
(3)配制時還需要用到的儀器有
ACFG
ACFG
(填字母)
A.燒杯   B.鐵架臺(帶鐵夾)   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E.蒸餾燒瓶    F.膠頭滴管      G.玻璃棒
(4)按實驗先后順序排列下列實驗步驟
①②③⑤⑥④⑧⑦
①②③⑤⑥④⑧⑦
(填編號)
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中;
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水;
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶;
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1~2cm;
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次;
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中;
⑦蓋好瓶塞,反復上下顛倒、搖勻;
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切.
(5)以下因素會造成所配制的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度果偏低的是
C
C

A.NaOH溶液未經(jīng)冷卻后馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B.定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補加蒸餾水
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D.容量瓶中原來有少量蒸餾水
(6)為檢驗精鹽純度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,其中的錯誤是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是


  1. A.
    25
  2. B.
    25L
  3. C.
    25mL
  4. D.
    50mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

實驗室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL,則:
(1)需要固體NaOH的質(zhì)量為______;
(2)用托盤天平稱量NaOH固體時,必須把NaOH放在______儀器中稱量;
(3)配制時還需要用到的儀器有______(填字母)
A.燒杯   B.鐵架臺(帶鐵夾)   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E.蒸餾燒瓶    F.膠頭滴管      G.玻璃棒
(4)按實驗先后順序排列下列實驗步驟______(填編號)
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中;
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水;
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶;
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1~2cm;
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次;
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中;
⑦蓋好瓶塞,反復上下顛倒、搖勻;
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切.
(5)以下因素會造成所配制的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度果偏低的是______
A.NaOH溶液未經(jīng)冷卻后馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B.定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補加蒸餾水
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D.容量瓶中原來有少量蒸餾水
(6)為檢驗精鹽純度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,其中的錯誤是______.
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年貴州省遵義市仁懷市育英實驗學校高一(上)期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是( )
A.25
B.25L
C.25mL
D.50mL

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