分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在橫線上填寫需要加入的試劑：
（1）NaCl（Na2SO4）：
 
；
（2）KCl（K2CO3）：
 
；
（3）CO2（H2O）：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl；
（2）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl、水、二氧化碳；
（3）濃硫酸或五氧化二磷可吸收水，干燥二氧化碳?xì)怏w．
解答： 解：（1）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl，則選擇氯化鋇溶液除雜，故答案為：氯化鋇溶液；
（2）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl、水、二氧化碳，則選擇鹽酸來(lái)除雜，故答案為；鹽酸；
（3）濃硫酸或五氧化二磷可吸收水，干燥二氧化碳?xì)怏w，則選濃硫酸或五氧化二磷來(lái)除雜，故答案為：濃硫酸或五氧化二磷．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異等為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及除雜原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車已融入人們的生活，如何減少其排放的尾氣和尋找清潔的動(dòng)力燃料是科學(xué)研究的重要課題．
（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）科學(xué)家正在研究一種汽車燃料電池，使汽油氧化直接產(chǎn)生電流．向一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．
①若以庚烷（C7H16）代表汽油，則正極發(fā)生的反應(yīng)是
 
，固體電解質(zhì)里的O2-向
 
極（填“正”或“負(fù)”）移動(dòng)，這個(gè)電池放電時(shí)總的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為
 
．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入
Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：

①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為
 
．“一段脫水”的目的是制備MgCl2?2H2O，溫度不高于180℃的原因是
 
．
②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為
 
．
③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
．
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
每生成27g Al轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知：①2C（石墨s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-222KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/mol
③C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
④H2O（g）=H2O（L）△H=-44KJ/mol
⑤C（金剛石s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4KJ/mol     回答下列問(wèn)題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為
 
．
（2）寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式（可不注明條件）
 
．相對(duì)更穩(wěn)定的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）烷烴的物理性質(zhì)：烷烴的物理性質(zhì)隨著分子里碳原子數(shù)的增多，呈規(guī)律性的變化．如常溫下其狀態(tài)由
 
變到
 
又變到
 
沸點(diǎn)逐漸
 
相對(duì)密度
 
．
（2）烷烴的化學(xué)性質(zhì)：通常
 
，空氣中能
 
，產(chǎn)物是
 
和
 
；光照下能與
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．（1）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）若從上述溶液中取出10ml，則這10ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．
（3）若將上述10ml 溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液
 
 ml．
Ⅱ．現(xiàn)有36%的醋酸（CH3COOH），密度為1.04g/ml．，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸
 
 ml．需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、
 
、
 
、
 
、
 
，若配制時(shí)僅有其中一步操作（如圖所示）有錯(cuò)誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度
 
（填“正確”、“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-a KJ/mol，則a
 
（填“＞”、“＜”、“﹦”）57.3．
（2）化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是
 
發(fā)生變化．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）MgCl2?6H2O
  △  
.
 
 
+HCl↑+5H2O
（5）濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，水的電離受到
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（6）下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A 等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)多于Na2SO4溶液．
B 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的陰離子總數(shù)多于NaCl溶液．
C 等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的陰離子所帶電荷總數(shù)少于Na2SO4溶液．
D 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的陰離子所帶電荷總數(shù)少于NaCl溶液．
E 0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：
物料守恒為c（Na+）=
3
2
〔c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）〕．
（7）已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；
2H++SnO
 
2-
2
?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是
 
，若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是（　�。�
A、金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉
B、鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅
C、工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁
D、將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鎂比鋁活潑

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