【題目】下列說法不正確的是:( )
A.在高溫條件下,C能置換Si02中的Si,說明C的非金屬性比Si強(qiáng)
B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C.熔融燒堿不能使用石英坩堝和陶瓷坩堝
D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),不一定是離子反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池,可持續(xù)使用一個(gè)月,其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,則有關(guān)說法正確的是( )
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
D.放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):N2+O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
(1)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”)。
(2)在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2,50秒后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。該溫度下,若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”);若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為__________。
II.甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,回答下列問題
(3)甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC )由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示:
通入a氣體的電極是原電池的____________極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為_______________。
(4)某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后,若每個(gè)電池甲烷用量為0.224L (標(biāo)況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為 __________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產(chǎn)生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,則該溶液的物質(zhì)的量濃度
A. 一定等于0.1 mol·L-1 B. 一定大于0.1 mol·L-1
C. 一定小于0.1 mol·L-1 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,測(cè)得的中和熱數(shù)值 __________(填“偏大、偏小、無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”),所求中和熱__________ (填“相等、不相等”)。
(5)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________ (填“偏大”、“偏小”“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是( )
①Be:1s22s12p1 ②O:1s22s22p4
③He:1s12s1 ④Cl:1s22s22p63s23p5
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,工業(yè)可用其按如下方法制備高錳酸鉀:
A.將軟錳礦初選后粉碎,與固體苛性鉀混合,加入反應(yīng)釜中敞口加熱至熔融,并保持熔融狀態(tài)下攪拌25~30min,冷卻得墨綠色熔渣(主要成分為K2MnO4);
B.將熔渣粉碎,加入去離子水溶解,充分?jǐn)嚢韬筮^濾得墨綠色濾液1;
C.取適量70%硫酸,加入濾液1中,邊加邊攪拌,直至不再產(chǎn)生棕褐色沉淀,過濾,得紫色濾液2;
d.提純?yōu)V液2即可得高錳酸鉀粗品。
根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題:
(1)步驟a中,反應(yīng)物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是: ,用化學(xué)方程式表示出MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4的反應(yīng)原理: 。
(2)粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于 中進(jìn)行加熱。
A.陶瓷反應(yīng)釜 B.石英反應(yīng)釜 C.鐵制反應(yīng)釜
(3)寫出步驟c中反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、____________、干燥。該操作為如何進(jìn)行___________________。
(5)若將母液循環(huán)使用,可能造成的問題是: 。
(6)早先有文獻(xiàn)報(bào)道:步驟a中加入KClO3固體會(huì)縮短流程時(shí)間以及提高高錳酸鉀的產(chǎn)率,但從綠色化學(xué)角度考慮后,現(xiàn)在工廠中一般不采用此法,你認(rèn)為這種方法不符合綠色化學(xué)的原因是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應(yīng)的離子方程式為 ;也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 (用離子方程表示)。
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:
①寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________。
②下列三種情況下,離子方程式與相同的是______________(填序號(hào))。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
③若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖1中的 (填序號(hào))曲線表示。
圖1 圖2
④若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)?/span> 。
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