Question

19．氯化亞砜（SOCl₂）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子（S）采取雜化方式的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 三角錐形、sp³
• B． V形、sp²
• C． 平面三角形、sp²
• D． 三角錐形、sp²

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，SOCl₂中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp³雜化，分子形狀為三角錐形．

解答 解：根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl₂中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{6-1-1-1×2}{2}$=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp³雜化，含一對(duì)孤電子，分子形狀為三角錐形，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的空間構(gòu)型、原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答即可，題目難度不大．