【題目】用A＋、B－、C2－、D、E、F分別表示含有10個(gè)電子的微粒，其中A、B、C是含單核的微粒，D、E、F是分子。請(qǐng)回答：

(1)A是________、B是________、C是________(用微粒符號(hào)表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學(xué)式是________。

(3)E是由兩種元素組成的三原子分子，其化學(xué)式是________，電子式是________。

(4)F分子中含有5個(gè)原子，其化學(xué)式________電子式表示它的形成過(guò)程________。

【答案】 Na＋ F－ O2－ HF H2O HH CH4 4H×＋··―→

【解析】試題分析：A＋、B－、C2－、D、E、F分別表示含有10個(gè)電子的微粒，其中A、B、C是含單核的微粒，D、E、F 是分子，則A是鈉離子，B是氟離子，C是氧離子。

（1）根據(jù)以上分析可知A是Na＋、B是F—、C是O2—。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，則應(yīng)該是氟化氫，其化學(xué)式是HF。

（3）E是由兩種元素組成的三原子分子，則應(yīng)該是水，其化學(xué)式是H2O，電子式是。

（4）F分子中含有5個(gè)原子，則應(yīng)該是甲烷，其化學(xué)式CH4，電子式表示它的形成過(guò)程為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（1）儀器A的名稱為_____________________，干燥管D的作用是______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、_______，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑通常大于100nm

C. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物

D. 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入適里FeCl3飽和溶液, 繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　 ）

A. HCl→Cl2B. Fe→Fe3＋C. KClO3→O2D. KMnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水 粗產(chǎn)品溴 溴蒸氣 物質(zhì)X 產(chǎn)品溴，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B.物質(zhì)X為HBrO
C.步驟②③的目的是富集溴元素
D.步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離下列混合物，應(yīng)選用蒸餾實(shí)驗(yàn)操作的是

A. 汽油和柴油的混合物B. 四氯化碳和水的混合物

C. 硝酸鉀和氯化鈉的混合物D. 氯化鈉和碘的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)?/span>X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序?yàn)?/span>X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫．工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 ， 以提高效益，減少污染．反應(yīng)為：O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1 ， 在圖中畫(huà)出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：
（3）該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，則此時(shí)容器中的n（HCl）=mol．
（4）對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（選填編號(hào)）．a(chǎn)．增加n（HCl），對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d．如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相對(duì)大小如圖2所示，寫(xiě)出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號(hào)表示）；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖試管中盛有酸雨浸泡過(guò)的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水．開(kāi)始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕
B.﹣段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C.兩段時(shí)間內(nèi)負(fù)極的電極反應(yīng)相同
D.兩段時(shí)間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同

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