17．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，下列情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是（　�。�
A．加熱后在空氣中冷卻稱量固體B．晶體中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實驗所取晶體已有部分脫水D．晶體加熱時脫水不完全

分析 A、加熱后在空氣中冷卻稱量固體則會將空氣中的水蒸氣吸收過來，導(dǎo)致質(zhì)量差偏��；
B、被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)會導(dǎo)致導(dǎo)致質(zhì)量差偏大；
C、實驗前被測樣品已有部分失水會導(dǎo)致導(dǎo)致質(zhì)量差偏�。�
D、晶體加熱脫水不完全導(dǎo)致質(zhì)量差偏小．

解答 解：A、加熱后在空氣中冷卻稱量固體則會將空氣中的水蒸氣吸收過來，導(dǎo)致質(zhì)量差偏小，則測定的水的質(zhì)量偏小，故A錯誤；
B、被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)會導(dǎo)致質(zhì)量差偏大，則測定的水的質(zhì)量偏大，故B正確；
C、實驗前被測樣品已有部分失水會導(dǎo)致導(dǎo)致質(zhì)量差偏小，則測定的水的質(zhì)量偏小，故C錯誤；
D、晶體加熱脫水不完全，會導(dǎo)致質(zhì)量差偏小，則測定的水的質(zhì)量偏小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握實驗原理和操作的注意事項．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A.25mL          B.50mL          C.250mL         D.500mL
（5 ）寫出a中反應(yīng)的主要有機化學方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣．但電解前要進行粗鹽精制．試回答下列問題：
資料卡片：
一些物質(zhì)的溶解性
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶微
（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì)．
雜質(zhì)加入的試劑
CaCl2ⅠNa2CO3
MgCl2ⅡNaOH
硫酸鹽ⅢBaCl2
（2）精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（填序號）．
（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO32-．其中鹽酸除去CO32-的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設(shè)計了如圖實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3．
（5）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）Ⅱ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅡB；ⅣD
（將下列有關(guān)試劑的序號填入上面空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去混合氣體中剩余的SO2，
寫出發(fā)生在裝置Ⅱ中的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（4）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗SO2是否除盡．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設(shè)計了如圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2．

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是：防止暴沸．
（2）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）
①品紅溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液．
則正確的排列順序為：①②①③
（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅱ中品紅溶液褪色．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅳ中品紅溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下．回答下列問題：

（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是（一種即可）用作肥料，寫出利用該流程制備（NH4）2SO4的總化學方程：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）a和b分別是B（填序號）．
A．足量CO2、適量NH3 B．足量NH3、適量CO2
C．適量CO2、足量NH3 D．適量NH3、足量CO2
（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NH3（寫化學式）．
（4）從濾液中獲得（NH4）2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）上述流程中，有關(guān)NH3作用的說法正確的是ABD．
A．提供制備所需的氮元素   B．增大CO32-的濃度促進反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑　　　   D．生產(chǎn)1mol （NH4）2SO4，至少消耗2mol NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象．
選用試劑（填序號）實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在所有元素中，氟的第一電離能最大
B．氨氣的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨氣分子之間能形成氫鍵
C．元素的金屬性越強，其電負性一定越小
D．根據(jù)金屬元素的逐級電離能數(shù)據(jù)可大致推斷出此元素的最高化合價

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