Question

下列說法正確的是（　　）

• A、相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量之比為1：3
• B、448mLNH₃溶于10mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
• C、將30mL0.5mol/LNaOH溶液稀釋到500mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.3mol/L
• D、40固體NaOH溶解在1000mL水中，其物質(zhì)的量濃度為4mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比=1：3，再結(jié)合n=cV判斷；
B．氨氣所處狀態(tài)下氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol；
C．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后我氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的濃度；
D.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L．

解答： 解：A．相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比=1：3，二者體積相等，根據(jù)n=cV可知溶液中Cl^-的物質(zhì)的量之比為1：3，故A正確；
B．氨氣所處狀態(tài)下氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，448mL氨氣的物質(zhì)的量不一定是0.02mol，溶于10mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不一定是2mol/L，故B錯誤；
C．將30mL0.5mol/LNaOH溶液稀釋到500mL，根據(jù)稀釋定律，消耗后溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?span id="1zxtjxz" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

0.03L×0.5mol/L

0.5L

=0.03mol/L，故C錯誤；
D.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量=

40g

40g/mol

=1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，1000mL應(yīng)是溶液的體積，不是溶劑水的體積，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、氣體摩爾體積等，難度不大，注意氣體摩爾體積的屬于體積與對象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．