Question

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

試用元素符號(hào)、化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
　（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式               。
（2）X可與R按1︰1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有       ；
X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
（3）上述元素組成的物質(zhì)D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是           。

	p1(MPa)	P2(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

 

時(shí)間

II下圖為有機(jī)物CH₃OH新型燃料電池，其中CH₃OH由   極（填a或b）通入，寫(xiě)出下列條件下負(fù)極電極反應(yīng)方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   
（2）若M為熔融的碳酸鉀                        
（3）若M為傳遞O^2-的固體電解質(zhì)                
III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應(yīng)，硝酸被還原
為NO 、 NO_{2 、} N₂O₄ ,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

Answer 1

（15分）I．第三周期IA族；（1分）  2Mg+CO₂="=2MgO+C " （1分）
（2）離子，共價(jià)鍵；（1分）                H∶O∶O∶H（1分）
（3）BD（2分）
II   a （1分）
（1）CH₃OH –6e^- +8 OH^- = CO₃^2-+6H₂O（2分）
(2) CH₃OH –6e^- +3 CO₃^2- = 4CO₂ +2H₂O（2分）
(3) CH₃OH –6e^- +4O^2- = CO₃^2- +2H₂O（2分）
III   300mL（2分）

略