Question

【題目】銅是人類最早發(fā)現并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產生藍色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。

(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_______(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是_________。

(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4

強于H2SO3，其原因為___________________。

(6)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，

該氧化物的化學式是________。若該晶體結構為長方體，其參數如圖，阿伏加德羅常數為NA，則該氧化物的密度為_______g·cm－3。

Answer 1

【答案】15 O sp3 NH3 極性 平面正方形 H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羥基氧（2個）多于后者的非羥基氧（1個）的數目，使H2SO4中的S-O-H中O的電子更偏向于S，越容易電離出H+，酸性更強 CuO

【解析】

（1）銅是29號元素，核外電子的排布為1s22s22p63s23p63d104s1，s能級一個軌道，p能級3個軌道，d能級5個軌道，原子軌道有15個軌道；

（2）原子對鍵合電子吸引力取決于元素原子的電負性大小，根據元素電負性的在周期表中的規(guī)律，同一周期，從左至右，電負性增強，同一主族，從上到下，電負性減弱，在N、O、S，中，電負性最強的是O，所以對鍵合電子吸引力最大的是O；

（3）乙醇分子中C原子都形成4個ο鍵，無孤電子對，雜化方式是sp3；

（4）[Cu（NH）4]2+中，銅離子提供空軌道，氨氣分子中的氮元素提供孤電子對；Cu（NH3）2Cl2的同分異構體可溶于水，根據相似相溶原理，水是極性分子，所以該分子應該為極性分子；既然存在兩種同分異構體，所以[Cu（NH）4]2+的空間構型應該是平面四邊形；

（5）硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羥基氧（2個）多于后者的非羥基氧（1個）的數目，使H2SO4中的S-O-H中O的電子更偏向于S，越容易電離出H+，酸性更強。

（6）如圖所示，根據均攤法可以計算出Cu全部在體內：4個；O在頂點、面上、棱上和體心，即8× +2×+4×+1=4；所以銅和氧的最簡整數比為1：1，所以化學式為CuO；根據密度ρ==。