【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾省略)
①按氣流方向連接各儀器接口順序是: ______ .
②反應(yīng)時(shí),盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 ______ .
③已知:氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
藍(lán)色 綠色
該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ______ 填序號(hào).
A.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
B.在Y中加入晶體,溶液變?yōu)榫G色
C.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色
D.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失.
【答案】 銅粉逐漸減少并生成大量棕黃色的煙 ABC
【解析】
要制備收集純凈的氯氣應(yīng)該除去氯氣中的雜質(zhì)水、,除氯化氫用飽和食鹽水,除去水用濃硫酸,然后與銅反應(yīng),最后尾氣處理用氫氧化鈉,據(jù)此解答;
粗銅粉與氯氣反應(yīng)生成棕黃色的氯化銅;
根據(jù)勒夏特列原理,通過改變濃度使平衡發(fā)生移動(dòng)從而使溶液顏色發(fā)生改變,即可證明溶液中有 的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣,依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣,然后與銅反應(yīng),最后尾氣處理用氫氧化鈉,則依次再通過fgbc,所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)?/span>,故答案為:;
粗銅粉與氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象為:銅粉逐漸減少并生成大量棕黃色的煙,故答案為:銅粉逐漸減少并生成大量棕黃色的煙;
將Y稀釋,平衡向左移動(dòng),溶液呈藍(lán)色,可以能夠證明溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;
B.在Y中加入晶體,溶液中濃度增大,平衡向右移動(dòng),溶液變?yōu)榫G色,可以能夠證明溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B正確;
C.在Y中加入NaCl固體,溶液中氯離子濃度增大,平衡向右移動(dòng),溶液變?yōu)榫G色,可以能夠證明溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;
D.取Y進(jìn)行電解,銅離子放電,溶液顏色最終消失,不能可以能夠證明溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D錯(cuò)誤。
故答案為:ABC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫中,正確的是( )
A.氯化鐵溶液吸收H2S:S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(?) 3Z(g) H<0。經(jīng)60s達(dá)平衡,此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)開始至平衡時(shí),用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K=c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C. 若再充入1 mol Z,重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大
D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L,Z的物質(zhì)的量濃度一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A、C原子2p能級(jí)上均有兩個(gè)未成對(duì)電子,EC2與BC2-為等電子體,D基態(tài)原子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述元素中第一電離能最大的是__(填元素符號(hào))。A基態(tài)原子的電子排布式是__,E在周期表中的位置是第__周期__族。
(2)科學(xué)家成功地在高壓下將AC2轉(zhuǎn)化為具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,該晶體中A的雜化軌道類型是__。
(3)D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F(AB)6,其中化學(xué)鍵的類型有__,該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為__。
(4)“酒精檢測(cè)儀”中有紅色FC3和少量H2SO4,檢測(cè)酒駕時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質(zhì)量為
A. a g B. g
C. g D. g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同溫度下,三個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是
容器編號(hào) | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||||
CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 | ||
I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 |
A.T1<T2
B.若升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆移
C.平衡時(shí),容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6 kJ
D.容器III中反應(yīng)起始時(shí)v 正(CH4) <v逆(CH4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的污水處理劑。
(1)K2FeO4的制備:
①i中反應(yīng)的離子方程式是_______。
② 將ii中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:____Fe3+ +____OH- +____ClO-=____FeO42-+_______+________
③ iii中反應(yīng)說明溶解度:Na2FeO4_______K2FeO4(填“>”或“< ”)。
(2)K2FeO4的性質(zhì):
i. 將K2FeO4固體溶于蒸餾水中,有少量無色氣泡產(chǎn)生,經(jīng)檢驗(yàn)為O2,液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。
ii. 將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中,放置2小時(shí)無明顯變化。
iii. 將K2FeO4固體溶于硫酸中,產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比i快。
① K2FeO4溶于蒸餾水的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。
② K2FeO4的氧化性與溶液pH的關(guān)系是_______。
(3)K2FeO4的應(yīng)用。K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N2)處理。K2FeO4對(duì)生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如下:
① K2FeO4脫氮的最佳pH是_____。
② 根據(jù)圖推測(cè),pH = 4時(shí)生活垃圾滲透液中含氮物質(zhì)主要以______形式存在。
③ pH大于8時(shí),脫氮效果隨pH的升高而減弱,分析可能的原因:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH3COONa稀溶液中分別改變?nèi)缦聴l件,能使比值一定減小的是
①固體NaOH;②少量冰醋酸;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤降溫;
A.①③B.①④C.②⑤D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是( )
A.2個(gè)甲基,能生成4種一氯代物 B.4個(gè)甲基,能生成1種一氯代物
C.3個(gè)甲基,能生成5種一氯代物 D.4個(gè)甲基,能生成4種一氯代物
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