3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．Mg2+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于金屬元素的特征敘述，正確的是（　�。�
A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定顯正價
C．金屬元素在不同化合物中的化合價都相同
D．金屬元素的單質在常溫下都呈固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．（I）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

圖一可通過觀察①產(chǎn)生氣泡的快慢 定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是②控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，你認為還可以作何改進？③將氯化鐵改為硫酸鐵
（II）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：
（1）“O”點導電能力為O的理由是在“O”點處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b；
（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是c；
（4）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①加少量NaOH固體；②加少量Na2CO3固體或加入Zn、Mg等金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列烷烴的分子式
（1）假如某烷烴的相對分子質量為142，則該烷烴的分子式為C10H22；
（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12；
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣C14H30．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c（X），X的轉化率增大D．降低溫度，Y的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：

（1）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱①品紅溶液，②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗所得產(chǎn)物含SO2的實驗現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色
（3）向蔗糖中加入濃硫酸加以攪拌，實驗現(xiàn)象為蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質有脫水性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產(chǎn)物的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數(shù)為70%）

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①SO2未干燥，②沒有進行尾氣處理；
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-或SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用．研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3．其實驗流程如圖1

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如圖2是所示．
（1）圖2中的線2表示的組分為NaHCO3（填化學式）
（2）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化學方程式表示）
（3）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定．
①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為4.660g，通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質量分數(shù)m（BaSO4）=4.660g，n（BaSO4）=$\frac{4.660g}{233g/mol}$=0.020mol，則經(jīng)氧化后n（Na2SO4）=0.020mol，m（Na2SO4）=0.020mol×142g/mol=2.840g，根據(jù)差量法，原混合物中的Na2SO3：n（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$，m（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$×126g/mol=2.12625g，w（Na2SO3）=$\frac{2.1262g}{2.570g}$×100%≈82.73%．
如若不考慮雜質，則n（Na2SO3）=n（BaSO4）=0.020mol，
m（Na2SO3）=0.020mol×126g/mol=2.520g，
w（Na2SO3）=$\frac{2.520g}{2.570g}$×100%≈98.05%．（寫出計算過程）
②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL．通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質量分數(shù)n（Na2SO3）=n（I2）=20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol，m（Na2SO3）=0.0025mol×126g/mol×$\frac{100ml}{2500ml}$=1.260g，
w（Na2SO3）=$\frac{1.260g}{1.326g}$×100%≈95.02%．（寫出計算過程）
③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品為一等品．但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質對測定有干擾，而方案II是直接測定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�
A．B．
C．D．

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