14．把物質(zhì)進(jìn)行分類，是認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．請用分類的方法來認(rèn)識以下物質(zhì)（填序號）：①NaCl 晶體②金屬銅③鹽酸④SO2⑤蔗糖⑥BaSO4
I．能導(dǎo)電的是②③；    
II．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①⑥；
III．屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的離子或自由電子，
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的離子或自由電子；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，
I．銅中含有自由移動的電子，鹽酸中含有自由移動的離子，所以銅和鹽酸能導(dǎo)電，故答案為：②③；
II．氯化鈉、硫酸鋇屬于離子化合物，在水溶液里和熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，純醋酸屬于共價化合物，在水溶液里能電離出自由移動的離子導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)，故答案為：①⑥；
III．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二元化硫是非電解質(zhì)，蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)，故答案為：④⑤．

點評 本題考查了導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的判斷，抓住“能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動的離子；電解質(zhì)是化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離、反之為非電解質(zhì)”是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．取下列四種氣態(tài)烴各1g，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．CH4D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于濃硫酸、濃硝酸的說法正確的是（　　）
A．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B．濃硫酸可與銅反應(yīng)制氫氣
C．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用鋁制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中有多種有害物質(zhì)，其中尼古�。–10H14N2）對人體危害 大，下列關(guān)于尼古丁的說法正確的是（　�。�
A．是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)B．氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%
C．C、H、O 元素的質(zhì)量比為10：14：2D．相對分子質(zhì)量是162g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．請國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有 40～50mg 碘酸鉀．某同學(xué)取食鹽樣品 428g 進(jìn)行實驗：
①先用酸化的碘化鉀和淀粉檢驗碘酸鉀，化學(xué)方程式5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．
②該同學(xué)再用 0.03mol?L-1的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液和生成的 I2反應(yīng)：I2+2S2O32→2I-+S4O62-，用去 18.00mL 時藍(lán)色剛好褪去．試通過計算說明每千克食鹽中含 KIO3的質(zhì)量是45mg，該加碘鹽是合格產(chǎn)品（填是或否）為合格產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式
（1）最近報紙上報導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請寫出涉及反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式）Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）FeCl2能否通過化合反應(yīng)來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知氯化鋁的熔點為190℃（2個大氣壓），但它在180℃即升華．
（1）氯化鋁是共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（2）在500K和1.01×105Pa時，測定它的蒸氣密度，并將其換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度，數(shù)值為11.92g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，則該氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al2Cl6，結(jié)構(gòu)式為．
（3）如何通過實驗來判定氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知下列溶液均顯堿性，相同物質(zhì)的量濃度時pH由大到小的順序如下：
NaAlO2＞Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaNO2
回答下列問題（溫度均為25℃）：
（1）下列酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號）b、d、c、a．
a．HClO   b．HNO2   c．H2CO3   d．CH3COOH
（2）CH3COONa溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（3）寫出少量CO2通入下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
NaClO溶液ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
NaAlO2溶液2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
（4）將NaHCO3溶液與FeCl3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)“溶液中的離子平衡”相關(guān)化學(xué)知識，回答下列問題．
（1）NaHCO3是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；HCO$_3^-$水解的離子方程式是HCO3$_3^-$+H2O?H2CO3+OH-．
（2）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L；此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）H2O=10-1mol/L．
（3）某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖中曲線a（填“a”或“b”）為醋酸稀釋的圖象．
（4）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al2O3．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
（6）根據(jù)醋酸鉀溶液中離子濃度間的關(guān)系，判斷：
溶液中存在下列關(guān)系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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