8．下列排序不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＜Mg2+＜Na+B．非金屬性：Si＜C＜N
C．堿性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOHD．穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O

分析 A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Cl-核外有3個(gè)電子層，而Mg2+、Na+核外有2個(gè)電子層，則Cl-離子半徑較大，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，則非金屬性：Si＜C＜N，故B正確；
C．非金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＞N＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學(xué)式）．
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHO．
（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（3）請寫出以CH2=CHCH3為主要原料（無機(jī)試劑任用）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)到90%以上，電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$2I2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是（　　）
A．充電時(shí)陰極反應(yīng)為LiOH+e-═Li+OH
B．充電時(shí)Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
D．放電時(shí)負(fù)極上I- 被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B和C為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價(jià)為-2，無最高正價(jià)，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．回答下列問題：
（1）A、B和C分別為氧、氮、氫或鈹（用元素名稱表示）．
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是NH4NO3，屬于共價(jià)化合物的是HNO3．（各寫一種即可）
（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有共價(jià)鍵、配位鍵（填化學(xué)鍵的種類），該離子氯化物的水溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10-5，下列說法正確的是（　　）
A．HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
B．常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H+）為10-13mol/L
C．常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9
D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①溶解物質(zhì)時(shí)攪拌，②蘸取少量溶液作焰色反應(yīng)，③蘸取少量溶液測pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位．
A．①③B．②④C．只有④D．全部不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．500mL 3mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（s）B．醋酸鈉（s）C．亞硫酸鈉（aq）D．硝酸鉀（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
 物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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