下列實驗中，可以不用溫度計的是（   ）

A．制乙烯        B．制溴苯       C．制硝基苯      D．石油分餾

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列原子或原子團中，不屬于官能團的是

A．氯原子         B．羥基         C．硝基         D．苯環(huán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：

    A．移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

    B．用標(biāo)準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次

    C．把盛有標(biāo)準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液

    D．取標(biāo)準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

    E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)

（1）右圖中屬于堿式滴定管的  ▲  （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是  ▲  （填字母序號）。

（3）上述B步操作的目的是  ▲  。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是  ▲  。

（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是  ▲  偏大

 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表

滴定次數(shù)

待測溶液的體積(/mL)

標(biāo)準NaOH溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）。

                

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)環(huán)境保護與綠色化學(xué)的敘述不正確的是   

  A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物

  B．大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣

  C．綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理

  D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活都有密切相關(guān)，下列說法中正確的是

  A．CO2和CH4都是造成溫室效應(yīng)的氣體

  B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化

  C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

  D．海水中含有鉀、鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀和鈉單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是（   ）

A．圖a為非密置層，配位數(shù)為6

B．圖b為密置層，配位數(shù)為4

C．圖a在三堆空間里堆積可得

六方最密堆積和面心立方最密堆積

D．圖b在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗方案能夠達到預(yù)期目的的是(　　)

A．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象

B．檢驗無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象  

C．乙醇的消去反應(yīng)、皂化反應(yīng)、淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑

D．檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進行檢驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） △H >0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是 ( )

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3 mol/(L· s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，

則T1 <T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1 >T3，則K1> K3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按下圖裝置進行實驗，回答下列問題（C、C1、C2均為石墨電極）。

（1）鐵電極為__________極，電極反應(yīng)式為__________；

（2）石墨棒C1為__________極，石墨棒C2附近的實驗現(xiàn)象為____________________。   

（3）當(dāng)C2極產(chǎn)生2.24 L氣體（標(biāo)準狀態(tài)）時，A中CuSO4溶液的質(zhì)量改變了__________g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案