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中學化學很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關規(guī)律推出的結論合理的是（　�。�
A、CH4的沸點比SiH4低，同理，H2O的沸點也比H2S低
B、氯化鐵溶液中加稀鹽酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸鐵溶液中也加稀鹽酸來抑制Fe3+的水解
C、CH4中混有SO2可通過酸性高錳酸鉀溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去
D、CO2能使足量的澄清石灰水出現渾濁，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出現渾濁
考點：探究化學規(guī)律,鹽類水解的應用,物質的分離、提純和除雜
專題：基本概念與基本理論
分析：A．含有氫鍵的物質熔沸點較高；
B．硫酸鐵中加入稀鹽酸能抑制鐵離子水解，但引進雜質；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．二氧化碳和二氧化硫都能和氫氧化鈣反應生成難溶物鈣鹽．
解答： 解：A．甲烷和硅烷都是分子晶體且硅烷相對分子質量大于甲烷，所以甲烷熔沸點低于甲烷；水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，所以水的熔沸點高于硫化氫，故A錯誤；
B．氯化鐵水解導致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制氯化鐵水解，同理加入稀鹽酸也能抑制硫酸鐵水解，但引進雜質，故B錯誤；
C．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應該用溴水，故C錯誤；
D．二氧化碳和二氧化硫都能和氫氧化鈣反應生成難溶物鈣鹽，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學反應規(guī)律，側重考查學生知識遷移能力，明確物質性質的相同點及差異性是解本題關鍵，本題涉及氧化還原反應、除雜、鹽類水解等知識點，注意規(guī)律中的特例，易錯選項是C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A（C4H6）合成F的路線如下：

已知：

（1）B→C的反應類型為
 
，有機物C中的官能團名稱為
 
．
（2）寫出D與HCHO按1：2的比例生成E的化學方程式
 
．
（3）已知A+F
一定條件
G（六元環(huán)狀有機物），G的結構簡式為
 
．
（4）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體
 
．
     ①不含環(huán)狀結構   ②核磁共振氫譜只有一個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B是分子，C、D是離子，固體甲由C、D離子構成，A、C含有10個電子，B、D含有18個電子，它們之間的轉化關系如下：

（1）A的分子式是
 
，B的分子式是
 
，甲的化學式是
 
；
（2）C的離子符號是
 
，D離子的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．回答下列問題：
 AB
C D
（1）A的氫化物的電子式是
 
．
（2）請寫出能證明C、D非金屬性強弱的化學方程式
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2～5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下，其中能表示生成1mol硒化氫所對應的熱量變化是
 
（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8
（4）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

已知：
化學式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
①為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到
 
，證明分離效果較好．
②在原電池中，負極發(fā)生的反應式為
 
．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
④將該工藝流程用反應的化學方程式表示為：
 
，該生產工藝的優(yōu)點有
 
（答一點即可）；缺點有
 
（答一點即可）．
（5）溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入
 
，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO
 
-
3
，其離子方程式為
 
．
（6）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2（s）═2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103 Pa．
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p（Br2）將會
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Mg2+、NH4+、K+、Al3+、SO42-、CO32-、Cl-等離子．現進行如下實驗：①取10mL該溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質的量變化如圖所示．下列說法不符合事實的是（　�。�
A、根據圖中數據計算實驗中使用的NaOH溶液的濃度為1 mol?L-1
B、根據信息分析該溶液中焰色反應呈紫色的離子的物質的量濃度為1 mol?L-1
C、該溶液中NH4+、Al3+、SO42-三種離子的物質的量之比為2：1：3
D、另取一定量該溶液滴加一定量Ba（OH）2溶液，不可能Al3+和SO42-同時完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4； 1molA的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子．試請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為
 
；
（2）B離子的電子式是
 
，與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是
 
；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是
 
，（填氫化物化學式），原因是
 
；
（4）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀為氧化劑，它與硫酸組成的鉻酸洗液是實驗室中常見的強氧化性洗液之一，其在實驗室配制過程中產生大量的熱．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、配制前，用研缽把重鉻酸鉀研磨得越細越好
B、把重鉻酸鉀粉末加到熱水中，充分攪拌，使其溶解
C、配制時，選用大容器的玻璃儀器（如 干燥器等）
D、在充分攪拌下把濃硫酸慢慢加入重鉻酸鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol?L-1．25℃時，若在5mL含有NaCl和NaI各為0.01mol?L-1的溶液中，加入10mL　0.01mol?L-1AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度由大到小為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種寶貴的自然資源．2014年3月22日是第二十二個“世界水日”．關于水的知識有下列話題，請按要求填空．
（1）自來水生產過程中，可加
 
（填寫物質化學式）進行消毒殺菌；
（2）測定地下水的酸堿度常用
 
；
（3）水是常用的溶劑．實驗室用NaCl配制一定物質的量濃度的溶液，已經有下列實驗儀器：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
 
；
配制好的氯化鈉溶液可以保存較長時間，這體現了溶液的
 
；
（4）保護環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民的責任和義務．下列做法有利于保護水資源的是
 
（填寫選項編號）
A．大量使用化肥農藥        
B．工業(yè)廢水處理達標后在排放
C．使用含磷洗衣粉           
D．生活污水直接排放
（5）根據你的了解，赤潮和水華屬于哪類水體污染：
 
；
（6）科學家們在實驗室中利用催化劑在光照條件下進行水的分解反應，以得到清潔能源．寫出該反應的化學方程式
 
．

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