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恒溫下,在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ/mol,實驗時有關數據如表:
 容器編號  起始濃度mol/L  平衡時的濃度mol/L  平衡時放出的熱量/KJ
 I2  H2  HI
 甲  0.01  0.01  0.004  Q1
 乙  0.02  0.02  a  Q2
下列判斷正確的( 。
A、平衡時,乙中顏色更深,a>0.008
B、平衡時,放出的熱量:Q1=
1
2
Q2=0.149kJ
C、該溫度下,該反應的平衡常數K=4
D、平衡后,向甲中再充入0.004mol HI氣體,再次達到平衡時HI的百分含量不變
分析:A、該反應前后氣體的體積不變,乙中的濃度為甲中的2倍,乙中壓強為甲中2倍,壓強不影響平衡移動,所以a=0.008;
B、二者為等效平衡,平衡時Q1=
1
2
Q2,但可逆反應不能完全進行,所以放出熱量要根據反應進行的程度計算;
C、根據平衡時HI的濃度,利用三段式計算平衡時其它組分的平衡濃度,代入平衡常數表達式計算;
D、可以將0.004mol HI氣體放在另外一個容器中建立一個平衡,與原平衡成等效平衡,再將這一平衡體系壓入原容器中,由于壓強對該平衡沒有影響,所以次達到平衡時HI的百分含量不變.
解答:解:A、該反應前后氣體的體積不變,乙中的濃度為甲中的2倍,乙中壓強為甲中2倍,壓強不影響平衡移動,所以a=0.008,故A錯誤;
B、二者為等效平衡,平衡時Q1=
1
2
Q2,但可逆反應不能完全進行,所以放出熱量要根據反應進行的程度計算,0.01molH2完全反應后才放出0.149kJ的熱,所以Q1=
1
2
Q2≠0.149kJ,故B錯誤;
C、平衡時HI的濃度為0.004mol/L,則:
              H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ/mol
開始(mol/L):0.01    0.01     0
變化(mol/L):0.002   0.002    0.004
平衡(mol/L):0.008   0.008    0.004
故該溫度下該反應的平衡常數k=
0.0042
0.008×0.008
=0.25,故C錯誤;
D、可以將0.004mol HI氣體放在另外一個容器中建立一個平衡,與原平衡成等效平衡,再將這一平衡體系壓入原容器中,由于壓強對該平衡沒有影響,所以次達到平衡時HI的百分含量不變,故D正確,
故選D.
點評:本題考查等效平衡、化學平衡常數的計算、影響化學平衡的因素等,難度中等,注意理解等效平衡規(guī)律.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)合成氨反應:N2+3H2 2NH3,在一定條件下已達到平衡狀態(tài).
(1)若降低溫度,會使上述平衡向生成氨的方向移動,生成每摩爾氨的反應熱數值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol

(2)若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中,5分鐘后反應達平衡時,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n (NH3)=0.8mol,則反應速率V(N2)=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1,H2的轉化率=
50%
50%
,平衡常數=
1.23(mol/L)-2
1.23(mol/L)-2
.若保持容器的溫度和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍,則平衡
向右
向右
(填向左﹑向右或不移動)移動.
(3)若在恒溫恒壓條件下,將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應,達平衡后,生成a molNH3,這時N2的物質的量為
2-a
2
2-a
2
mol,(用含a的代數式表示);若開始時只通入N2與H2,達平衡時生成3amolNH3,則開始時應通入N23mol,H2=
9
9
mol(平衡時NH3 的質量分數與前者相同);若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3,達平衡后,N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=
2
2
mol,y=
6-3a
2
6-3a
2
mol(用含a的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)

工業(yè)合成氨反應:N2+3H2 2NH3 ,在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。

(1)若降低溫度,會使上述平衡向生成氨的方向移動,生成每摩爾氨的反應熱數值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                   。

(2)若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中,5分鐘后反應達平衡時,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應速率V(N2)=           mol·L-1·min-1,H2的轉化率=           ,平衡常數=            。若保持容器的溫度和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍,則平衡            (填向左﹑向右或不移動)移動。

(3)若在恒溫恒壓條件下,將1molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應,達平衡后,生成a molNH3,這時N2的物質的量為            mol,(用含a的代數式表示);若開始時只通入N2與H2 ,達平衡時生成3amolNH3,則開始時應通入N3mol,H2 =        mol(平衡時NH3 的質量分數與前者相同);若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3,達平衡后,N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=         mol(用含a的代數式表示)

 

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科目:高中化學 來源:2011屆寧夏銀川一中高三第一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題

(14分)
工業(yè)合成氨反應:N2+3H2 2NH3,在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
(1)若降低溫度,會使上述平衡向生成氨的方向移動,生成每摩爾氨的反應熱數值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                   。
(2)若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中,5分鐘后反應達平衡時,n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,則反應速率V(N2)=           mol·L-1·min-1,H2的轉化率=           ,平衡常數=            。若保持容器的溫度和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍,則平衡            (填向左﹑向右或不移動)移動。
(3)若在恒溫恒壓條件下,將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應,達平衡后,生成a molNH3,這時N2的物質的量為            mol,(用含a的代數式表示);若開始時只通入N2與H2,達平衡時生成3amolNH3,則開始時應通入N3mol,H2 =        mol(平衡時NH3的質量分數與前者相同);若開始時通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3,達平衡后,N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol(用含a的代數式表示)

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題

(14分)

工業(yè)合成氨反應:N2+3H2 2NH3 ,在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。

(1)若降低溫度,會使上述平衡向生成氨的方向移動,生成每摩爾氨的反應熱數值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                    。

(2)若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中,5分鐘后反應達平衡時,n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應速率V(N2)=            mol·L-1·min-1,H2的轉化率=            ,平衡常數=             。若保持容器的溫度和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍,則平衡             (填向左﹑向右或不移動)移動。

(3)若在恒溫恒壓條件下,將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應,達平衡后,生成a molNH3,這時N2的物質的量為             mol,(用含a的代數式表示);若開始時只通入N2與H2 ,達平衡時生成3amolNH3,則開始時應通入N3mol,H2 =         mol(平衡時NH3 的質量分數與前者相同);若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3,達平衡后,N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=         mol,y=         mol(用含a的代數式表示)

 

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