16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成�、谒狻、埘セ、苎趸、菹ィ�
A．①③④B．①③④⑤C．②③④D．①③⑤

分析 該物質(zhì)中含有醇羥基、苯環(huán)、羧基和醛基，具有醇、苯、羧酸和醛的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：該物質(zhì)中含有醇羥基、苯環(huán)、羧基和醛基，具有醇、苯、羧酸和醛的性質(zhì)，
苯環(huán)和醛基能發(fā)生加成反應(yīng)；
不含酯基或鹵原子，則不能發(fā)生縮聚反應(yīng)；
羧基和醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)；
醇羥基、醛基能發(fā)生氧化反應(yīng)；
連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，
故選A．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、醛、羧酸和苯環(huán)性質(zhì)，注意能發(fā)生消去反應(yīng)的醇結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．構(gòu)成原電池的條件
（1）有兩個活潑性不同的電極  
（2）將電極插入電解質(zhì)溶液中
（3）兩電極間構(gòu)成閉合回路
（4）能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素．X原子2p能級有兩個未成對電子，但沒有空軌道．Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)．Z與X同族．P原子的基態(tài)+2價陽離子的價電子排布為3d2．Q位于第ⅠB族．根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）X的基態(tài)原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對應(yīng)的陰離子化學式為SiO44-，則c對應(yīng)的陰離子的化學式為Si6O1812-．

（3）Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4．Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式（配位鍵須注明）．
（4）P與X形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的化學式為TiO2，P的配位數(shù)為6．

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為先形成藍色沉淀，氨水過量時，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3﹒H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．NF3的空間構(gòu)型是三角錐形，NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是NF3分子中氟原子電負性大，非金屬性強，有吸電子效應(yīng)，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　　）
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．分子中的所有原子可能共平面
C．乙烷分子中的所有原子可能共平面D．二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是b（填“a”或“b”），理由是A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有下列5種有機化合物：
A、CH3OH     B、（CH3）3CCH2OH    C、（CH3）3COH   D、（CH3）2CHOH   E、C6H5CH2OH
（1）能消去成烯的是CD．
（2）能氧化成酮的是CD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬鎂及其化合物在生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2，鎂元素與其同周期的鈉元素和鋁元素相比，第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na（用元素符號表示）．
（2）MgSO4可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)等，其中SO42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述），中心原子的雜化軌道類型是sp3，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4、PO43-、SiO44-．
（3）金屬鎂的有機化合物，如CH3MgCl稱為格式試劑，可與醛類物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成醇類物質(zhì)．飽和一元醇的沸點比與其相對分子質(zhì)量接近的烷烴的沸點高（填“高”或“低”），其原因是CH3MgCl水解可生成最的有機物和一種堿式鹽，該水解反應(yīng)的化學方程式為2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
（4）與鎂元素同主族的鈣元素形成的氟化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρg•cm-3．
①該晶胞中含有陰離子數(shù)為8，陽離子的配位數(shù)為8．
②晶胞邊長a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的質(zhì)量子數(shù)是34，中子數(shù)18，是核外電子數(shù)是16
（1）它與Na+形成的化合物的電子式，
（2）它與氫元素形成的共價化合物的電子式，穩(wěn)定性較好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．酒精D．蔗糖

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