溫度相同，濃度均為0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是                      (　 　)

A．③①④②⑤                B．①③⑤④②

C．③②①⑤④                 D．⑤②④①③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z      B.單質沸點：X＞Z＞Y

C.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－          D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：(1)2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2  (2)Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判斷有關離子的還原性從強到弱的順序是(   )

A.Br-＞Fe2+＞I-         B.I-＞Fe2+＞Br-         C.Br-＞I-＞Fe2+         D.Fe2+＞I-＞Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：


加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該固體物質的是    (　　)

A．氯化鋁        B．碳酸氫鎂         C．碳酸鈉            D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：


在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液的體積（x軸）與生成沉淀（y軸）之間的關系表示正確的是                 （    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

  ①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)            ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

  ③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)            ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是            ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________________。

（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為            ；

     若四種離子的關系符合④，則溶質為            。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。

 

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為

A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：


榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

       （1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途                                 ；

       （2）溶液Ⅰ中除了外，還含有的金屬陽離子有                                    ；

       （3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是                                  ，鼓入空氣并充分攪拌的目的是                                                        。

       （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是                            

       （5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下:

請回答下列問題。

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，主要成分發(fā)生反應的化學方程式為                          。

(2) 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的               操作。工業(yè)上制備該酸的三個主要階段分別為          、          、         。

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為          ，其作用是           。

(4)電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，鋅在           極沉積，陽極的電極反應方程式為                                 。

(5)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤卑l(fā)生主要反應的離子方程式為                                 。

(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為                                 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

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