4．右圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是（　�。�
A．PH3的沸點(diǎn)比NH3高
B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
C．該縱行元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

分析 A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3的；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．氮元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為HNO3；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．氨氣分子之間存在氫鍵，PH3分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故氨氣的沸點(diǎn)高于PH3的，故A錯(cuò)誤；
B．同主周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故PH3的穩(wěn)定性比H2S弱，故B錯(cuò)誤；
C．氮元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為HNO3，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故H3AsO4的酸性比H3PO4弱，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的應(yīng)用，難度不大，注意理解A選項(xiàng)中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去雜質(zhì)氣體CO2B．
收集并吸收多余Cl2C．
干燥Cl2D．
吸收HCl制鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有機(jī)物A分子式為C6H12O2，它能進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化，則下列說法正確的是（　�。�
A．A可能易溶于水B．B中既有醛基又有羧基
C．C的結(jié)構(gòu)可能是CH3（CH3）2CH2OHD．E一定是鏈狀飽和一元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某含苯環(huán)的烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)．根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．上述三種元素的原子半徑大小為Y＜X＜W
B．W、X、Y原子的核外最外層電子數(shù)的總和為10
C．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
D．W與Y只能形成含極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．近段時(shí)間，朝鮮的“核危機(jī)”引起了全球的矚目，其焦點(diǎn)問題就是朝鮮核電站采用輕水堆還是重水堆，重水堆核電站在發(fā)電的同時(shí)還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的钚（${\;}_{94}^{239}$Pu），下列有關(guān)${\;}_{94}^{239}$PuPu的說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{239}$Pu含94個(gè)質(zhì)子
B．${\;}_{94}^{239}$Pu中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51
C．${\;}_{94}^{239}$Pu中含有94個(gè)中子
D．${\;}_{94}^{239}$Pu具有放射性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸銨，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水CaCl2•6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用：制乙酸、催化劑、脫水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示
18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）C；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯：
A．五氧化二磷    B．堿石灰      C．無水硫酸鈉     D．生石灰
（4）反應(yīng)的理想溫度范圍在77.1-78.5℃，原因是使乙酸乙酯分離出來，防止混入雜質(zhì)．因此，該裝置需要改進(jìn)的地方是水浴加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子鍵的敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中只含有離子鍵
B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C．含離子鍵的化合物不一定為離子化合物
D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)中，如果有17.4g MnO2被還原，那么參加反應(yīng)的氯化氫有多少克？被氧化的氯化氫物質(zhì)的量是多少？（已知：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O）

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