Question

（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，當反應殆盡時，溶液又恢復黃色，由此得出以下結論，你認為錯誤的是

A．H2O2的分解反應為放熱反應

B．FeCl3是H2O2分解反應的催化劑

C．與不加FeCl3(aq)相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應放出的熱量更多

D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、因為反應后溶液溫度升高，所以H2O2的分解反應為放熱反應，正確；B、把FeCl3溶液滴加到H2O2溶液后，產生氣體加快，所以FeCl3是H2O2分解反應的催化劑，正確；C、反應放出的熱量與是否加入催化劑無關，所以與不加FeCl3(aq)相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應放出的熱量相等，錯誤；D、H2O2可把FeCl2氧化為FeCl3，所以除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同，正確。

考點：本題考查影響反應速率的因素。