用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
B、標準狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個
C、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氧原子的物質(zhì)的量及二氧化硫的分子組成計算出二氧化硫的物質(zhì)的量；
B、在標準狀況下四氯化碳不是氣體，無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量；
C、丙烷中的極性共價鍵是碳氫鍵，計算出碳氫鍵的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)電解精煉銅時，陽極粗銅中含比銅活潑的金屬雜質(zhì)分析．
解答： 解：A、NA個氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有0.5mol二氧化硫，故A正確；
B、標況下，四氯化碳不是氣體，無法計算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，含有3.2mol碳氫極性共價鍵，所含的極性共價鍵為3.2NA個，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，電子的物質(zhì)的量為2mol，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)鐵、鋅，陽極放電時雜質(zhì)鐵和鋅先放電，所以陽極減少的質(zhì)量不一定是64g，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下四氯化碳不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有長、寬、厚都一樣的兩塊金屬片，已知一塊是鋁片，另一塊是鐵片，請用四種物理方法加以鑒別：
①
 
．②
 
．
③
 
．④
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相鄰的兩元素其原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，C是自然界中含量最多的金屬元素．
（1）由A、B、E三種元素形成的某分子，其原子個數(shù)比為1：1：2，分子中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8e-的穩(wěn)定原則．則該分子的電子式為
 
．
（2）C、E兩元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙顯紅色，試用離子方程式來解釋其原因
 
．
（3）2DB2（g）+B2（g）
催化劑
加熱
2DB3（g）是某工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，在密閉容器內(nèi)進行的該反應(yīng)混合體系中DB3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①該反應(yīng)屬
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
②在溫度為T1、T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；（填“＜”、“＞”、“=”下同）反應(yīng)進行到D狀態(tài)時，V正
 
V逆．
③在恒溫恒容條件下，起始時向密封容器中充入2molDB2和1molB2，達到平衡時氣體的壓強變?yōu)槠鹗紩r的
5
6
，同時伴有QkJ（Q＞0）熱量變化．試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式（化學式用元素符號表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向該溶液中加入等體積pH=3的鹽酸（t℃），測得混合溶液的pH為6．假沒溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a為
（　�。�
A、11B、9C、8D、10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、向HI溶液中加入Fe（OH）3固體：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修2：化學與技術(shù)]水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
，利用
 
方法可以將水中溶解的氣體除去．
（2）含有較多
 
的水稱為硬水，若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為
 
．
（3）通常具有凈水作用的物質(zhì)有
 
（任寫一種），其凈水原理是
 
．
（4）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，下列物質(zhì)適用于給自來水消毒的有
 
．
A．KMnO4 B．Cl2 C．KAl（SO4）2?12H2O D．活性炭
（5）在一次展銷會上，某自來水凈化器推銷員為證明其產(chǎn)品的功能，做了如下兩個實驗：取未經(jīng)處理的自來水樣A以及經(jīng)凈化器處理后的水樣B．
實驗Ⅰ：分別測定水樣A、B的電導率為384和15（單位和數(shù)量級略）．
實驗Ⅱ；用同樣的裝置分別對水樣A、B進行電解．電解水樣A時出現(xiàn)非常明顯的灰綠色沉淀，而同樣時間電解水樣B時則無明顯現(xiàn)象．
①實驗Ⅰ中水樣B導電性減弱的原因可能是
 
．
②實驗Ⅱ中所用電解裝置的陽極材料應(yīng)該是
 
，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
③從網(wǎng)上查得該品牌凈水器的相關(guān)資料，其凈水濾芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反滲透膜（一種孔徑小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料組成．其凈化過程主要使用了以下方法中的
 
．
A．沉淀法 B．吸附法 C．蒸餾法 D．過濾法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
C、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1時，其催化活性最高．現(xiàn)以Fe和Fe2O3為原料制備這種催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：Fe2O3+Fe
 高溫 
.
 
3FeO．計算應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入鐵粉的質(zhì)量
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（一）在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
 
．
（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水．
 
．
（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
 
．
（4）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．
 
．
（二）（1）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
取用砝碼情況
 
 
 
 
 

（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是
 
mL．
（3）配制0.5mol?L-1NaOH溶液200mL所需的玻璃儀器為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案