Question

Ⅰ.（1）在飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂氣體，會(huì)有晶體析出，此晶體是_______________。析出晶體的原因有：①_______________，②_______________，③_______________。

（2）向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的濃度的變化情況是_______。

A.逐漸增大                                       B.逐漸變小

C.先逐漸增大而后減小                        D.先逐漸減小后變大

試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明理由______________________________。

Ⅱ.已知下列4個(gè)反應(yīng)：

①2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

②2F₂+2H₂O====4HF+O₂

③Cl₂+H₂O====HCl+HClO

④C+H₂OCO+H₂

試從氧化還原反應(yīng)的角度，完成下列問(wèn)題：

（1）水只作氧化劑的是________（填數(shù)碼代號(hào)，下同）。

（2）水只作還原劑的是________。

（3）水既不作氧化劑，又不作還原劑的是________。

Answer 1

Ⅰ.（1）NaHCO₃  ①NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小  ②因?yàn)樗畢⒓臃磻?yīng)，溶劑減少?③因?yàn)镹a₂CO₃與H₂O、CO₂化合成NaHCO₃，溶質(zhì)質(zhì)量增大

（2）C  向Na₂CO₃中逐滴加入HCl，先發(fā)生反應(yīng)：+H⁺====，使濃度逐漸增大，后發(fā)生+H⁺====H₂O+CO₂↑，導(dǎo)致濃度逐漸減少

Ⅱ.(1)①④  (2)②  (3)③