某學(xué)習(xí)小組針對如何測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：

方案1.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。

方案2.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段時間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量（W2），計算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。

方案3.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干、灼燒、沉淀，最后稱量。

……

（1）方案2的主要特點(diǎn)是__________，

方案3的主要缺點(diǎn)是__________。

（2）方案1中用到測量氣體體積的裝置，如圖裝置中不能用于測量氣體體積的裝置是　　　　　。

學(xué)習(xí)小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準(zhǔn)備讀數(shù)時，應(yīng)注意：____________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是(　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)

2NO2(g)　ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點(diǎn)對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如

下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動

B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1     T2，平衡常數(shù)K(T1)    K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為        。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

①步驟3中加氨水后的離子方程式______________________

____________________________________________________。

②步驟4為加快過濾速度，常用____________________ (填過濾方法)。

(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入下圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5 h，反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

 ①圖中氣球的作用是____________________。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是______________。

③設(shè)3次實(shí)驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為____________________(用含a的表達(dá)式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n＝____________(選填：1、2、3、4、5)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

①寫出本實(shí)驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________

②設(shè)計實(shí)驗方案：在不同H2O2濃度下，測定  ____________________________________（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）。

③設(shè)計實(shí)驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實(shí)驗表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”的過程中，進(jìn)行如下實(shí)驗探究。

[實(shí)驗一]探究濃硫酸的氧化性，將實(shí)驗室常用的藥品放入如圖所示的實(shí)驗裝置后，加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：_______________________________。

(2)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

__________________。裝置乙中的試劑是：_______________________。

[實(shí)驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

(3)請你幫助小明同學(xué)完成如下實(shí)驗方案：

實(shí)驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是(    )

A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA

B．5.6 g鐵與500 mL 2 mol·L-1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，0.4 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. V La mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

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同步練習(xí)冊答案