Question

【題目】現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化關系如圖所示，請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B _______ F______

（2）寫出下列反應離子方程式：

反應⑤________________

反應⑥_______________

（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過 _______以除去_______

（4）在反應MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____ 性和__________性，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。

Answer 1

【答案】Al FeCl2 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++ 2Cl- Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓ 飽和食鹽水 HCl氣體 還原性 酸性 1：2

【解析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl物質F物質G，可以知道金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3，結合物質的性質解答該題。

(1)由以上分析可以知道，B為Al，F為FeCl2，
因此，本題正確答案是：Al ；FeCl2；
（2）反應⑤為氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe2++Cl2 === 2Fe3++ 2Cl-；

反應(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應離子方程式為：Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓；

因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2 === 2Fe3++ 2Cl- ；Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓；

（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去HCl氣體，

因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；

（4）在反應MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO2為氧化劑，部分Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2，

因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2。