【題目】以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A. 過(guò)程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能

B. 過(guò)程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

【答案】B

【解析】

A. 過(guò)程Ⅰ利用太陽(yáng)能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；

B. 過(guò)程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，Fe由+3價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，轉(zhuǎn)移 mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 過(guò)程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，選項(xiàng)C正確；

D. 根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：

①接_______________________________________________________

（2）燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是________(填物質(zhì)名稱(chēng))，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（3）容器D的作用是_____________________________________________，容器E的作用是__________________________________________________。

（4）A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________。

（5）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充________裝置(若第一問(wèn)填“是”，則此問(wèn)不需要作答)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:

(1)配制1000.10標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

②稱(chēng)量__________氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、__________、__________。

(2)取20.00 待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液的濃度/

滴定完成時(shí), 溶液滴入的體積/

待測(cè)鹽酸的體積/

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

① 滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________。

② 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

③ 排除堿式滴定管中氣的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

④ 在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__________(填字母序號(hào))。

A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱(chēng)量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成中間體L的路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：

已知：

(1)A的名稱(chēng)是______。

(2)A與Br2按物質(zhì)的量之比1︰1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B，A→B的化學(xué)方程式是______。

(3)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______。

(4)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

(5)E與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(6)C→D在上述合成中的作用是______。

(7)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(8)K→L的化學(xué)方程式是______。

(9)設(shè)計(jì)由L制備M()的合成路線(xiàn)______(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是

A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均降低

C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1

B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低

C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3，需吸收142 kJ的熱量

D. 給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)勢(shì)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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