Question

（10分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式_______________________．

（2）B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現(xiàn)象是________________________，寫出其反應的離子方程式________________．

（3）室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______ 。

（4）25℃，將a mol·L－1的氨水與0．0lmol·L－l的鹽酸等體積混合，反應達平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。則溶液顯____ 性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O在25℃時的電離平衡常數(shù)Kb= 。

Answer 1

（1）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

（2）生成白色膠狀沉淀 AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32－（3）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) （4）中

【解析】

試題分析：由題給轉(zhuǎn)化關系可知白色膠狀沉淀C為Al（OH）3，D為CO2，B的焰色反應呈黃色，應含有鈉元素，則B為NaHCO3，F(xiàn)為Na2CO3，E為NaAlO2，A為AlCl3

（1）、A為AlCl3，B為NaHCO3，可發(fā)生互促水解，反應的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32- （2）、B為NaHCO3，E為 NaAlO2­­，反應現(xiàn)象為生成白色膠狀沉淀，離子方程式為AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32－

（3）如果NH4HSO4與NaOH完全反應，化學計量比是1：2，但若完全反應溶液中有較多的NH3．H2O，會顯堿性，若溶液為中性，NH4HSO4必須有剩余，若NH4HSO4與NaOH1：1反應，那么溶液中還有很多NH4+，溶液顯示酸性（NH4+水解顯酸性），所以若NH4HSO4為1mol，設與之反應的NaOH的用量xmol，則有1＜x＜2，則NH4+的量＜1．假設溶液體積為1升，反應結束后， SO42- 的量n=1，Na+的量為x（1＜x＜2），NH4+的量為y＜1，由于是中性，所以H+和OH-的量相同，均為10-7，c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)；

（4）、在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=

=

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡