Question

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231 ℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為－33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：

(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是：______________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

(2)某化學(xué)興趣小組對(duì)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測(cè)定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價(jià))，消耗20.00 mL。

①寫出步驟②加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；

②此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__________________。

Answer 1

【答案】(1)①防止Sn2+被氧化為Sn4+②漏斗、玻璃棒；

③Sn2+＋2HCO3－===SnO↓＋2CO2↑＋H2O；

④取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無(wú)白色沉淀；⑤蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(2)①2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；②60%。

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)信息，Sn2＋易水解，易被氧化，因此加入Sn的目的是防止Sn2＋被氧化；②步驟II，得到濾液和濾渣，因此操作方法是過(guò)濾，因此用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；③濾液B中Sn以Sn2＋的形式存在，因此發(fā)生的反應(yīng)是：Sn2+＋2HCO3－===SnO↓＋2CO2↑＋H2O；④SnO表面附著NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)，證明沉淀洗凈的方法是檢驗(yàn)Cl－的存在，具體操作是：取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無(wú)白色沉淀 ；⑤因?yàn)镾n2＋易水解，因此由溶液得到固體，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到；(2)①利用Sn2＋易被氧化，Fe3＋的強(qiáng)氧化性，因此反應(yīng)離子方程式：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；②Cr2O42－和Fe2＋反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，建立關(guān)系式為3Sn～3Sn2＋～6Fe2＋～Cr2O72－，Sn的物質(zhì)的量為20×10－3×0.1×3mol=6×10－3mol，其質(zhì)量為6×10－3×119g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6×10－3×119/1.19×100%=60%。