(10分)按要求填空:
(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3的離子方程式為:                                 。
(2)呼吸面具中發(fā)生反應的化學方程式為:                                          
(3)由鋁鹽制取氫氧化鋁的離子方程式為:                                            。
(4)白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為                                         。
(5)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為:                       

(10分)(每空2分,共10分)
(1)CO2+CO32+H2O=2HCO3
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
(4)白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
(5) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,請按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為
13.6mL
13.6mL

(2)實驗室除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,實驗中還需要用到的儀器有
膠頭滴管、500mL容量瓶
膠頭滴管、500mL容量瓶

(3)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
偏高
偏高

②定容時俯視刻度線
偏高
偏高

(4)若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
重新配制
重新配制

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科目:高中化學 來源: 題型:

用98%的濃H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻,請按要求填空:
(1)需量取的濃硫酸體積為
13.6ml
13.6ml
,應選用
20ml
20ml
量筒(實驗室有10mL,20mL,50mL的量筒).
(2)本實驗需用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還有:
500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管
500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管

(3)某學生的下列操作中使?jié)舛绕偷氖牵?!--BA-->
②③④⑤
②③④⑤

①用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù).
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌.
③用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面.
④用膠頭滴管加蒸餾水時,加入過快而使液面超過了刻度線,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切.
⑤滴加蒸餾水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切,蓋上瓶塞反復搖勻后,靜置,發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低,再加水至刻度線.
⑥溶液定容時,俯視容量瓶刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸是一種實驗室常用的化學試劑.請按要求填空:
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是圖1中的
 
(填寫字母標號).
(2)實驗室有1.00mol?L-1的硫酸溶液,從中準確量出10.00mL,其物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1.現(xiàn)將準確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需
 
 
.在配制過程中定容時俯視,則所配溶液濃度
 
 (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)
(3)用圖2所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物,則裝置②、③中試劑依次為下列的
 
 和
 

A.品紅溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液
(4)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為
 
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸,則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量
 

A.等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能確定
(5)若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液,裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水,則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為
 
.裝置②中主要反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
.根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象
 
(填“能”或“不能”)判斷該白色沉淀一定只有CaCO3
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山西省忻州一中高一上學期期末聯(lián)考化學試卷(A)(帶解析) 題型:實驗題

(16分)硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空:
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              (填寫字母標號)。

(2)實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準確量出10.00 mL,其物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1�,F(xiàn)將準確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需            。
(3)用圖所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物,則裝置②、③分別為           。

A.品紅溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液
(4)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                                     
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸,則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量             
A.等于6.4克       B.大于6.4克       C.小于6.4克       D.不能確定
(5)若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為品紅溶液, 裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水,則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                  。裝置②中的現(xiàn)象是                  。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象 ,         (填“能”或“不能”)判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省三明市普通高中高一上學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型:實驗題

(15分)硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空:
(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              (填寫字母標號)。

(2)實驗室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準確量出10.00 mL,其物質(zhì)的量濃度為     mol·L-1�,F(xiàn)將準確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需      和      。在配制過程中定容時俯視,則所配溶液濃度       (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)

(3)用上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物,則裝置②、③中試劑依次為下列的     和     
A.品紅溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液
(4)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                                 若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸,則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量          
A.等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能確定
(5)若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液, 裝置③試管內(nèi)為澄清石  灰水,則裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為                             。裝置②中主要反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是             。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象          (填“能”或“不能”)判斷該白色沉淀一定只有CaCO3。

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