【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng)):
①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和過量鹽酸,用去體積為VmL
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。請回答下列問題:
(1)測定過程的正確操作順序?yàn)?/span> __________________(填序號)。
(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為_________。
(4)如果選用甲基橙作指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________。
(5)某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下:
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
VmL | 15.4 | 12.9 | 13.1 | 13.0 |
請根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。
(6)若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作,會使所測碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。
a、沒有潤洗就裝氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定
b、用氫氧化鈉溶液滴定時,開始平視,終點(diǎn)俯視
c、用氫氧化鈉溶液滴定時,開始有氣泡,終點(diǎn)無氣泡
d、進(jìn)行滴定的錐形瓶未干燥
【答案】 ①②④③或②①④③ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,H++OH=H2O 250mL 紅色變?yōu)槌壬,半分鐘?nèi)不褪色 60% ac
【解析】(1). 依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷操作順序應(yīng)為:配制溶液,溶解樣品,加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣,剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定,計(jì)算反應(yīng)的鹽酸,通過碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算碳酸鈣的含量,測定過程的正確操作順序?yàn)棰佗冖堍刍颌冖佗堍,故答案為:①②④③或②①④?/span>;
(2). 測定過程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣溶解于鹽酸,氫氧化鈉和過量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,H++OH=H2O,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,H++OH=H2O;
(3). 每次取用25.00mL鹽酸,4次需100mL,因?qū)嶒?yàn)操作過程中需潤洗滴定管、調(diào)液面、趕氣泡等消耗HCl,故HCl的用量要大于100mL,故應(yīng)配制250mL的HCl溶液,選擇250mL的容量瓶,故答案為:250mL;
(4). 因滴定前待測液是與碳酸鈣反應(yīng)后剩余的HCl溶液,溶液顯酸性,則用NaOH溶液滴定過量的鹽酸時,用甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液由紅色變?yōu)槌壬,半分鐘?nèi)不褪色,故答案是:紅色變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)不褪色;
(5).由圖表數(shù)據(jù)分析可知第一次測定結(jié)果誤差太大舍去,消耗氫氧化鈉溶液的平均體積=(12.9mL+13.1mL+13.0mL)÷3=13.0mL,則消耗鹽酸的物質(zhì)的量:0.025L×0.100molL10.013mL×0.100molL1═0.0012mol,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(0.0012mol×100g/mol)÷(2×0.100g)×100%=60%,故答案為:60%;
(6).a. 沒有潤洗就裝氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,會造成氫氧化鈉溶液的濃度偏小,測得剩余的鹽酸偏多,則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸偏少,所得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故a正確;
b. 用氫氧化鈉溶液滴定時,開始平視,終點(diǎn)俯視,會導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積讀數(shù)偏小,測得剩余的鹽酸偏少,則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸偏多,所得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,故b錯誤;
c. 用氫氧化鈉溶液滴定時,開始有氣泡,終點(diǎn)無氣泡,會導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積讀數(shù)偏大,測得剩余的鹽酸偏多,則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸偏少,所得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故c正確;
d. 進(jìn)行滴定的錐形瓶未干燥,對測定結(jié)果無影響,故d錯誤;
故答案選ac。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。下列類比關(guān)系正確的是
A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,則甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙烯分子中所有原子處于同一平面上,則丙烯分子中所有原子也處于同一平面上
C. 乙醇與濃硫酸在加熱時能脫水生成乙烯,則丙醇與濃硫酸在加熱時能脫水生成丙烯
D. 分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種,則分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體也是4鐘
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是
A. 肯定不含I- B. 肯定不含SO42-
C. 肯定含有SO32- D. 肯定含有NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 常溫下pH=7溶液中:Cl-、SO42-、Na+、Fe3+
B. 使石蕊試液變藍(lán)色的溶液:K+、Ba2+、NO3-、I-
C. 能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、K+、NO3-、SO32-
D. 能與K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液:S2-、K+、Na+、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na+中的幾種。為確認(rèn)溶液組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取100 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸,仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。下列說法正確的是( )
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,一定不存在Cl-、Na+
B. 無法確定溶液中是否存在Cl-和Na+
C. 溶液中可能含有Cl-,且Na+濃度至少為0.15 mol·L-1
D. c(CO32-)=0.1 mol·L-1,c(NH4+)<c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用
C. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D. 長期飲用純凈水,有可能引起一些微量元素的缺乏癥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從下列六種有機(jī)物中選擇合適的答案,將其標(biāo)號填在空格內(nèi)。
A.苯 B.乙醇 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.蛋白質(zhì)
(1)食醋可作為增加食品酸味的調(diào)味劑,是因?yàn)槠渲泻?/span>__________。
(2)屬于天然有機(jī)高分子化合物的是__________。
(3)醫(yī)療消毒常用75%(體積分?jǐn)?shù))的溶液__________。
(4)花生油、茶籽油、牛油的主要成分是__________。
(5)家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、__________等揮發(fā)性的有害物質(zhì)。
(6)在某病人的尿樣中加人新制氫氧化銅懸濁液,加熱后有紅色沉淀生成,說明該尿樣中含有__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B.在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 個Al3+
C.在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng)后,可得0.2 NA個NH3分子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個數(shù)為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣是人類生存所必須的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程” 得到了全民的支持,下列措施不屬于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是
A.推廣使用煤脫硫技術(shù),防治SO 2 污染
B.實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染
C.研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機(jī)動車尾氣污染
D.加大石油、煤炭開采速度,增加機(jī)化石燃料的使用量
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