【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過程如下：

mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是( )

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C. 如圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－=CO＋2H2O

【答案】C

【解析】試題分析：A．通過太陽能實現(xiàn)總反應：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2沒有消耗，CeO2是光催化劑，A正確；B．該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，B正確；C．由圖可知，根據(jù)蓋斯定律，應該是：-△H1=△H2+△H3，C錯誤；D．CO在負極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH-生成CO32-，故負極反應式正確，D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）。A是常見的金屬單質(zhì)， B是常見的強酸，D是常見的氣體單質(zhì),E是空氣中含量最多的氣體，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/ mol）。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為___________。

（2）F的電子式為___________。

（3）G的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)寫出反應①的離子方程式：___________。

(5)寫出反應②的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2為H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C. 1mol CeO2參加反應，共生成2xmol的氣體

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應式：正極___________________；負極_________________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，設計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題：

反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應，電極反應式為___________。

②電流計讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作___________(填“正”或“負”)極，該電極的電極反應式為____________________。

(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較不正確的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 堿性：KOH>NaOH

C. 原子半徑：S<Cl D. 穩(wěn)定性：NH3>CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

（1）催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。

已知：反應①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式：______________________________。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應①，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：

時間（min）

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述正確的是___________（填選項字母）。

A.使用催化劑，可加快反應速率

B.若測得容器內(nèi)4v正（NH3）=6v逆（H2O）時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均反應速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

II.實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組的同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：

（1）實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：__________________________________________________。

實驗結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

（2）已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：

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促進H2O2分解的微粒

甲同學

H2O

乙同學

Fe3＋

丙同學

Cl－

你認為最不可能的是_______同學的猜想，理由是____________________________。

（3）同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后完成表格：

實驗過程

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.

無明顯現(xiàn)象

_______________

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.

_______________

_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應方程式：________________

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是___________（寫電子式），

（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ mol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJ mol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ mol-1

則反應N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 △H=____________

（4）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：____________________

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答問題：

還原產(chǎn)物的化學式為________________

②配平后的化學方程式是____________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 （忽略 O 3 的分解）。

③若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列有關KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實驗：

【實驗一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分別進行了如圖所示的三組實驗，用于探究不同條件對化學反應速率的影響�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KMnO4溶液需用_____進行酸化，參加反應的物質(zhì)n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

（2）第一組實驗中褪色時間更長的是：_____（填“A”或“B”）組實驗。

（3）第二組實驗中B組實驗中X為：__________。

（4）第三組實驗發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應的速率，催化劑Y的化學式為_________。

【實驗二】測定某乙二酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，具體操作如下：

（5）滴定：稱取2.52g 乙二酸晶體，配成100mL溶液，準確量取25.00mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1mol/L KMnO4標準溶液裝入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，需將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢褪去，再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去了。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______。待到______，證明達到滴定終點。

（6）計算：再重復上述操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.20

20.20

4

0.00

22.10

則x為__________。

（7）誤差分析：下列操作會導致測量的乙二酸溶液濃度偏高的是_______（填序號）

A.配制KMnO4標準溶液定容時，仰視觀察刻度線

B.不小心將少量酸性KMnO4標準溶液滴到錐形瓶外

C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

E.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有CuO，F(xiàn)e、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應最多有（ ）
A.4個
B.5個
C.6個
D.7個

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