酸雨的危害極大，下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是（　　）
A、酸雨呈酸性pH＜7B、溫室氣體CO2的過(guò)度排放會(huì)引起酸雨C、汽車尾氣排出的NO有毒，但不會(huì)引發(fā)酸雨D、煤和石油的燃燒是引起酸雨的重要原因
分析：A．雨水因?yàn)槿苡锌諝庵械亩趸级燥@酸性pH約為5.6，人們通常把pH＜5.6的雨水稱為酸雨．
B．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體；二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；
C．二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；
D．煤和石油的燃燒能產(chǎn)生二氧化硫；
解答：解：A．酸雨呈酸性，pH＜5.6，故A錯(cuò)誤；
B．形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，形成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．汽車尾氣排出的NO有毒，也會(huì)引發(fā)酸雨，故C錯(cuò)誤；
D．煤和石油的燃燒能產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以煤和石油的燃燒是引起酸雨的重要原因，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸雨的形成，難度不大，知道形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，正常的雨水的pH不等于7而等于5.6，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中
（2）每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
（3）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)
表Ⅰ不同時(shí)間酸雨的pH
測(cè)定時(shí)間/小時(shí)鐘 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）一段時(shí)間后，觀察到玫瑰花紅色變淺，可能的原因是
酸雨中SO2具有漂白作用
酸雨中SO2具有漂白作用
．
（2）生成白色渾濁的化學(xué)方程式
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
．
第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
該反應(yīng)的現(xiàn)象是
高錳酸鉀溶液紫色褪去
高錳酸鉀溶液紫色褪去

（5）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
增大氣體與溶液的接觸，使氣體充分被吸收
增大氣體與溶液的接觸，使氣體充分被吸收
．
（6）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
32bc
a
32bc
a
g/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中
（2）每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
（3）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)
表Ⅰ不同時(shí)間酸雨的pH
測(cè)定時(shí)間/小時(shí)鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）一段時(shí)間后，觀察到玫瑰花紅色變淺，可能的原因是______．
（2）生成白色渾濁的化學(xué)方程式______．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：______．
第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
該反應(yīng)的現(xiàn)象是______
（5）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是______．
（6）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為_(kāi)_____g/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的。某校化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定。

第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中

（2）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)

（3）每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同時(shí)間酸雨的pH

測(cè)定時(shí)間/小時(shí)鐘

0

1

2

4

pH

4.73

4.62

4.56

4.55

（1）一段時(shí)間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是      ▲

（2）生成白色渾濁的離子方程式                 ▲

（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）        ▲

（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測(cè)pH，結(jié)果將    ▲   （填“變大”“變小”或“不變”）

第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

該反應(yīng)的現(xiàn)象是      ▲      ，SO2在該反應(yīng)中顯   ▲     （填“氧化”或“還原”）性。發(fā)生了     ▲     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

（6）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是           ▲

（7）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為    ▲        g/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市啟東中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某校化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中
（2）每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
（3）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)
表Ⅰ不同時(shí)間酸雨的pH
測(cè)定時(shí)間/小時(shí)鐘124
pH4.734.624.564.55
（1）一段時(shí)間后，觀察到玫瑰花紅色變淺，可能的原因是______．
（2）生成白色渾濁的化學(xué)方程式______．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：______．
第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
該反應(yīng)的現(xiàn)象是______
（5）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是______．
（6）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為_(kāi)_____g/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案