某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　�。�
A、0.1mol/L HCN的溶液，其pH＞1
B、CN-可被Cl2氧化成（CN）2
C、在水溶液中（CN）2可被F-還原
D、HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N
考點：氧化還原反應,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：氧化還原反應專題
分析：HCN為弱酸，不能完全電離，CN-的性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I-與Br-之間，則能被氯氣、溴等氧化，以此來解答．
解答： 解：A.0.1mol/L HCN的溶液，HCN為弱酸，不能完全電離，電離c（H+）＜0.1mol/L，所以其pH＞1，故A正確；
B．CN-的還原性介于I-與Br-之間，則CN-可被Cl2氧化成（CN）2，故B正確；
C．CN-的還原性介于I-與Br-之間，在水溶液中（CN）2不能被F-還原，故C錯誤；
D．HCN中存在H-C和C≡N鍵，C、N均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及還原性順序來分析解答，側(cè)重學生知識遷移應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，E、F均為氣體，且F為紅棕色，Z是常見液體．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應條件均已略去）

請回答下列問題：
（1）Y的電子式為
 
．
（2）G的稀溶液與銅片反應的離子方程式為
 
．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為
 
．
（4）一定條件下，在體積為2L的密閉容器中投入2mol CO和4mol D，發(fā)生反應：CO+2D
加熱
△
CH3OH，
甲醇發(fā)生量與時間的關(guān)系如圖2所示．
①下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應t1到t2時間段內(nèi)500℃的平均反應速率大于300℃的平均反應速率
B．在500℃條件下，從反應開始到平衡，D的平均反應速率v（D）=nB/（2t1）mol/（L?min）
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則D的濃度減小
D．由圖象說明該反應的正反應為放熱反應
②若nA=1.6mol，300℃時化學平衡常數(shù)為
 
．
（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
 
性（填“酸、堿或中”），該混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）硅在元素周期表中的位置是
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有SiO2+2C
  3273K 
.
.
Si(粗)+2CO↑，SiO2+3C
3273K
.
.
SiC+2CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅．

①若反應Ⅰ為Si（粗）+3HCl
 553-573K 
.
 
SiHCl3+H2，則反應Ⅱ的化學方程式為
 
．
②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：
 
．
③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、足量的銅與含2mol H2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子
C、200mL 5mol?L-1 Na2CO3溶液中，含NA個CO32-
D、1mol CH3+中含有電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1L 0.1mol?L-1的氯化銨溶液中有nA個NH4+
B、標準狀況下，22.4L SO3含有nA個SO3分子
C、常溫常壓下，8g O2含有0.5nA個氧原子（O：16）
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

過二硫酸鉀（K2S2O8）是一種無色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強氧化性，易分解．實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4溶液得到．
實驗步驟如下：
步驟1．稱取40g KHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中（裝置見圖），并冷卻到5℃以下；
步驟2．電解2h，每隔約半小時補一次冰；
步驟3．將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾；
步驟4．干燥、稱重；
步驟5．回收乙醚和乙醇．
（1）電解總反應的化學方程式為
 
．
（2）電解過程中，陽極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶櫟腒I-淀粉變藍的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是
 
（填化學式）．
（3）步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊，其原因是
 
．
（4）步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是
 
．
（5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4g KI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定．（S2O82-+3I-═2SO42-+I3-； I3-?I2+I；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）
①溶解時，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是
 
．
②本實驗所用的指示劑為
 
．
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結(jié)果計算，樣品中K2S2O8的純度為
 
（用含c、V的代數(shù)式表示）．
（6）分析化學上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應，轉(zhuǎn)移4NA個電子
B、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子
C、1mol/L （NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA個，NH4+少于2NA個
D、0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個S-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

以Pt為電極，電解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖所示．則離子的氧化能力由強到弱的排列順序正確的是（　　）
A、M3+＞Cu2+＞H+
B、Cu2+＞H+＞M3+
C、M3+＞H+＞Cu2+
D、條件不足，難以確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將稀氨水與稀鹽酸混合時，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）
A、pH＞7，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B、pH＜7，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
C、pH=7，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
D、pH＜7，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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