氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq) +Cl-( aq)�，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入：
①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.1mol/L的HCl溶液中；③100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认�，銀離子濃度由大到小的順序
[     ]

A.①②③④ 
B.①②④③
C.④③①②
D.②①④③

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
    （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    ；
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ；
    實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
    HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
    HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
    ．
    （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
    鹽酸
    鹽酸
    目的是
    抑制鐵離子的水解
    抑制鐵離子的水解
    ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
    ②①④③
    ②①④③
    （填寫序號）；②中氯離子的濃度為
    9×10-10
    9×10-10
    mol?L-1，③中銀離子的濃度為
    6.0×10-10
    6.0×10-10
    mol?L-1．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①5mL蒸餾水中；②20mL 0.2mol?L-1MgCl2中；③10mL 0.5mol?L-1NaCl溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下，c（Ag+）由大到小的順序是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
    （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
    鹽酸
    鹽酸
    目的是
    抑制Fe3+水解
    抑制Fe3+水解
    ；
    （3）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．
    現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．
    充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是
    ②①④③
    ②①④③
    （填寫序號）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
    （1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
     
    ．
    （2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
     
    ；
    實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
     
    ．
    （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是
     
    ．
    若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
     
    ．
    （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
     
    （填寫序號）．

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