2.肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池,其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.電池總反應(yīng)為:N2H4+O2═N2↑+2H2O.下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是( 。
A.溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變
B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+4H++4e-═2H2O
C.正極的電極反應(yīng)式是:N2H4+4OH--4e═4H2O+N2
D.溶液中陰離子向正極移動

分析 該燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e═4H2O+N2↑,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,放電時,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.根據(jù)電池反應(yīng)式知,KOH的物質(zhì)的量在反應(yīng)中不變,所以溶液中陰離子的物質(zhì)的量基本不變,故A正確;
B.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,故B錯誤;
C.負(fù)極上肼失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e═4H2O+N2↑,故C錯誤;
D.放電時,導(dǎo)致從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,所以負(fù)極附近聚集大量陽離子,根據(jù)異性相吸原理,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),所有燃料電池中都是負(fù)極上燃料失電子、正極上氧化劑得電子,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,易錯選項(xiàng)是B.

練習(xí)冊系列答案
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12.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是(  )
A.29.5gB.44gC.59 gD.88g

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13.下列關(guān)于CH3+、-CH3、CH3-三種微粒的說法正確的是( 。
A.三種微粒都能獨(dú)立穩(wěn)定存在B.三種微粒的形狀相同
C.三種微粒中碳原子的雜化方式相同D.鍵角大小關(guān)系:CH3+>CH3-

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10.對下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是(  )
A.配制銀氨溶液時,將硝酸銀溶液逐滴滴入氨水中
B.乙醇中混有乙酸,加蒸餾水,然后分液
C.苯中混有苯酚,加濃溴水,然后分液
D.溴苯中混有溴,加NaOH溶液,然后分液

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17.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是( 。
A.丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B.1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),可生成1 mol乙酸乙酯
C.CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)
D.溴水既可鑒別乙烷與乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

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7.某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-10 mol•L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是( 。
A.KOHB.Na2CO3C.HClO4D.NaHSO4

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14.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol•L一1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( 。
A.150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B.75 mL 2 mol•L-l CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

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11.下列化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是(  )
A.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:CO2+NaOH═NaHCO3
B.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式:Fe3++Cu═Cu2++Fe 2+
C.銅與濃硝酸:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO↑+2H2O
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全離子方程式:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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12.近來查明,二氧化三碳(C3O2)是金星大氣層的一個組成部分.下列關(guān)于二氧化三碳說法錯誤的是(  )
A.二氧化三碳的電子式為 B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO2中原子不全為sp雜化D.C3O2不是碳酸的酸酐

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