【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系,E是淡黃色粉末,判斷:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式:
A.__________;B.__________;C.__________;
D.__________;E.__________;F.__________。
(2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)
B → C:__________________________________________________________________,
E → B:___________________________________________________________________,
C → F:___________________________________________________________________,
F → C:___________________________________________________________________。
【答案】 Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2OH-+CO2===CO+H2O 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ CO+H2O+CO2===2HCO 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】本題考查無機推斷,E是淡黃色粉末,即E可能是Na2O2、S,因為E是由A和氧氣反應生成,即E為Na2O2,則A為Na,Na與水反應生成NaOH和氫氣,Na2O2也能生成B,則B為NaOH,根據轉化關系,NaOH與CO2反應,C與CO2、H2O反應生成F,則C為Na2CO3,F(xiàn)為NaHCO3,C和鹽酸反應生成D,則D為NaCl,(1)根據上述分析,A為Na,B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaCl,E為Na2O2,F(xiàn)為NaHCO3;(2)B→C:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,其離子反應方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O;E→B:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,其離子反應方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;C→F:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,其離子反應方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-;F→G:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖1表示可逆反應“2X(g)Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形
B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)
D.圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關敘述中正確的是
A. 電解質只有在通電時才能電離
B. 電解質只有在電離時才能導電
C. 1L溶液中所含溶質的物質的量就是溶質的物質的量濃度
D. 硫酸的摩爾質量就是硫酸的相對分子質量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質的量描述中不正確的是( )
A. 物質的量表示含有一定數目粒子的集合體
B. 物質的量的單位是摩爾
C. 0.012Kg12C中含有的碳原子的物質的量是1摩爾
D. 物質的量就是物質的質量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】觀察丁達爾現(xiàn)象的正確方法是
A. 觀察者視線與入射膠體內一束光平行
B. 將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方
C. 觀察者視線垂直于一束入射光,膠體置暗盒內
D. 膠體置明亮背景處,觀察者視線與入射膠體內的紅色激光垂直
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導電粒子的數目減小
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.醋酸的電離常數K隨醋酸濃度減小而減小
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