【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數(shù)的硫化氫的質(zhì)量為___g。

（2）將2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計(jì)算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2mol·L-1 稀硫酸，計(jì)算需要量取____mL的濃硫酸。

（3）配平以下方程式___

___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

上述反應(yīng)中物質(zhì)氧化性：___>__，每生成lmolCl2時(shí)有__個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

【答案】17g 3.1mol/L 5.4mL 1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2 K2Cr2O7 Cl2 1.204×1024或2NA 1：6

【解析】

⑴先將甲烷物質(zhì)的量算出來，再根據(jù)氫原子數(shù)算出硫化氫的物質(zhì)的量，

⑵硫酸根濃度等于混合前各物質(zhì)的硫酸根的物質(zhì)的量除以溶液總體積，

先求算硫酸的濃度，在根據(jù)稀釋原理計(jì)算需要濃硫酸的體積，

⑶先根據(jù)化合價(jià)升降原理進(jìn)行配平，再分析氧化劑和還原劑。

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的CH4氣體物質(zhì)的量為，氫原子物質(zhì)的量為0.25 mol×4 = 1 mol，含1 molH原子數(shù)的硫化氫的物質(zhì)的量為0.5 mol，其質(zhì)量為，

故答案為17；

⑵將2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，設(shè)體積為V L，計(jì)算混合液中c(SO42－)為 ，

若用容量瓶以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，

物質(zhì)的量濃度為

配制480mL濃度成0.2mol·L-1 稀硫酸，將溶液稀釋成500 mL，根據(jù)

↑

V(濃) = 0.0054L =5.4 mL

故答案為5.4mL；

⑶

_1_K2Cr2O7+_14_HCl=_2_KCl+_2_CrCl3+_3_Cl2 +_7_H2O

化合價(jià)降低的為氧化劑即K2Cr2O7，化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物即Cl2，上述反應(yīng)中物質(zhì)氧化性：K2Cr2O7 > Cl2，根據(jù)反應(yīng)每1 mol K2Cr2O7反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子生成3 mol Cl2，每生成lmol Cl2時(shí)有2mol電子即2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，還原劑是HCl，參與反應(yīng)的有14 mol，但化合價(jià)升高的只有6 mol，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，

故答案為1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2；K2Cr2O7；Cl2；1.204×1024或2NA；1：6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為、、和水蒸氣，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）。

（1）熱分解的化學(xué)方程式為______________________。

（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序?yàn)?/span>_____________按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是________________。

（3）加熱前先通過排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收、_____________等。

（4）完全分解后測得C增重3.65g 、D增重9.90g ，則=_____________，若取消冷卻玻管B后進(jìn)行試驗(yàn)，測定值將______________（填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　�。�

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用化學(xué)用語表示9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的核素：___。

（2）寫出下列反應(yīng)方程式

①足量的NaOH溶液與SO2反應(yīng)___。

②用氯氣制備漂白粉的反應(yīng)____。

（3）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___（填序號)。

①NaCl溶液 ②干冰 ③液態(tài)氫化氫 ④鐵 ⑤硫酸鋇固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨氣 ⑧硫酸氫鈉固體

寫出⑧在水溶液中的電離方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl _______P2；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的由大到小的順序?yàn)?/span>__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：_____________。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

C．容器的壓強(qiáng)恒定

D．3v正（CH4）= v逆（H2）

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色）下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜由無色變?yōu)樗{(lán)色

B. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 當(dāng)A接電源的負(fù)極時(shí)，此時(shí)Li+得到電子被還原

D. 當(dāng)A接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN）。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（該反應(yīng)比較緩慢）

①實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是_____。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>D中，至CS2消失。

則：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；裝置C的作用是______。

（2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，當(dāng)NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打開K2，再緩緩滴加入適量的KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。

小組討論后認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。

（3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶______，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

（4）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。則判斷達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的方法是____。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為___mol；

（3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13

請回答下列問題：

(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通過計(jì)算(保留2位有效數(shù)字)說明該反應(yīng)程度很大的原因：___________。這一步驟中，也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液，寫出用碳酸氫鈉溶液時(shí)的離子方程式：___________。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將“濾液1”___________、___________、用乙醇洗滌后于燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)，生成NO的離子方程式：___________。

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

步驟④“沉鉛”時(shí)若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L－1的H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時(shí)，所需Pb(NO3)2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

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