14．某飽和醇1mol與O2氣充分燃燒產(chǎn)生標(biāo)況下44.8L的CO2氣體，另取1mol該醇與足量的Na反應(yīng)，收集到標(biāo)況下22.4L的氣體，則該醇為（　�。�
A．CH4OB．CH3CH2OHC．D．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒計(jì)算飽和醇分子中C原子數(shù)目，根據(jù)H原子守恒計(jì)算醇分子中-OH數(shù)目，可以且飽和醇的分子式，結(jié)合選項(xiàng)中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷．

解答 解：二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，根據(jù)C原子守恒，可知飽和醇分子中C原子數(shù)目為$\frac{2mol}{1mol}$=2，與鈉反應(yīng)生成氫氣為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，根據(jù)H原子守恒，可知醇分子中-OH數(shù)目為$\frac{1mol×2}{1mol}$=2，故該飽和醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)的確定，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．對(duì)羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．如圖是某課題組開發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線

已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．回答下列問題：
（1）E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基和氯原子；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； F的分子式為C7H4O3Na2；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）在一定條件下，由G聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出符合下列條件的化合物G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．
I． 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管，可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成下述反應(yīng)：
5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
II．某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量（mol）平衡量（mol）達(dá)到平衡所需要時(shí)間/min
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
I80022x15
II900120.50.5 tm
III90024yytn
（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率υ（CO2）=0.1mol•L-1•min-1．
（2）下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO（g）與H2O（g）反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合氣體密度不變       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）實(shí)驗(yàn)III中：y=1．
（4）Ⅲ的若實(shí)驗(yàn)容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率a（H2O）隨時(shí)間變化的示意圖，如圖所示，b點(diǎn)：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度中和熱
△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．計(jì)算完成上表．
（4）實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度比HCl的大，其原因是確保鹽酸完全反應(yīng)，使反應(yīng)更充分
（5）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物不可以含共價(jià)鍵
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但是共價(jià)化合物只能含有共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物可以含離子鍵
D．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+．
（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：CO2+H218O═（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無機(jī)碳可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2，并用堿液吸收（圖2），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
②滴定．將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
（4）利用圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用該裝置產(chǎn)生物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海．處理合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號(hào)）．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2．
（3）H2O分子的空間構(gòu)型為V形；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH3OH之間可以形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列各離子方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．PO43-+H2O═HPO42-+OH-D．NH3+H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．C2H2B．KOHC．NaFD．C60

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