7．下列關于維生素的說法錯誤的是（　�。�
A．維素是人類生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)
B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類
C．水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏
D．維生素A可以由β-胡蘿卜素轉(zhuǎn)化，維生素D可以在人體內(nèi)合成

分析 A．維生素是人和動物為維持正常的生理功能而必需從食物中獲得的一類微量有機物質(zhì)；
B．維生素可分為脂溶性和水溶性維生素；
C．水溶性維生素易溶于水，容易被人體吸收；
D．人體需要的維生素除維生素D在太陽光照射下能在人體內(nèi)合成．

解答 解：A．維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用，故A正確；
B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性和水溶性維生素，故B正確；
C．水溶性維生素易溶于水，容易被人體吸收，多余的則隨尿排出體外，一般不易在體內(nèi)積存，所以容易缺乏，故C錯誤；
D．人體需要的維生素除維生素D在太陽光照射下能在人體內(nèi)合成，維生素A可由攝入的β-胡蘿卜素轉(zhuǎn)化，故D正確．
故選C．

點評 本題考查維生素的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求填空．
（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol；
（2）9g水的物質(zhì)的量是0.5mol；
（3）0.5molO2在標準狀況下的體積約為11.2L，約含有6.02×1023個氧原子；
（4）H2SO4分子中H、S、O的原子數(shù)之比為2：1：4，含49g H2SO4的稀H2SO4溶液與足量的Zn反應生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中屬于消去反應的是（　�。�
A．nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$B．C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
C．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L．
（3）B溶液中的溶質(zhì)為CuSO4．電解后，乙燒杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液，d極（填寫“c”或“d”）先變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是（　�。�
A．水的摩爾質(zhì)量是18 g
B．0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個碳原子
C．1 mol水中約含有6.02×1023個氫原子
D．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．識別安全使用標志很重要．油罐車上應使用的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．NaCl溶液和AgNO3溶液混合B．Na在Cl2中燃燒
C．CO和Fe2O3在高溫下反應D．Zn和稀H2SO4反應制H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作還原劑，②中的Fe3+作氧化劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑，具有還原性．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）實驗室配置氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，通常向里面加入還原性鐵粉，這樣操作的原因是（用離子反應方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E（均用字母填寫）．
（2）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（3）D步驟中液面應調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度．
（4）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4.4，終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復為原來的顏色．
（5）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．

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