Question

已知?dú)浠�鋰（LiH）屬于離子化合物，氫化鋰跟水反應(yīng)可以放出H₂，下列敘述中正確的是（　�。�

A．LiH的水溶液顯中性?

B．LiH是一種強(qiáng)氧化劑?

C．LiH中的氫離子可以被還原成H₂?

D．LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同?

Answer 1

分析：在離子化合物L(fēng)iH中，Li⁺與H^-以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H₂，可以想到H^-與水中的H⁺之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H₂外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對(duì)該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點(diǎn)：①屬于氧化還原反應(yīng)；②LiH是還原劑，H₂O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液．

解答：解：A、LiH跟水反應(yīng)的方程式為L(zhǎng)iH+H₂O=H₂↑+LiOH，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B、LiH+H₂O=H₂↑+LiOH反應(yīng)中，LiH是還原劑，H₂O是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、在離子化合物L(fēng)iH中，Li⁺與H^-以離子鍵結(jié)合而成，H^-與水中的H⁺之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化，故C錯(cuò)誤；
D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核外均是2個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)．