Question

在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖所示．

（1）反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g．用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO2）=　0.1mol•L﹣1•min﹣1�。�

（2）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則△H�。尽�0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）5min時(shí)再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動(dòng)．下列說法正確的是　c�。ㄌ顚懢幪�(hào)）．

a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大

表示n（CO2）變化的曲線是　b�。ㄌ顚憟D中曲線的字母編號(hào)）．

（4）請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：　固體總質(zhì)量保持不變�。�

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	（1）根據(jù)固體質(zhì)量增加3.2g，求出生成FeO的量，然后求出二氧化碳的變化量及反應(yīng)速率； （2）根據(jù)新平衡時(shí)CO物質(zhì)的量增加，判斷平衡移動(dòng)； （3）根據(jù)濃度變化分析反應(yīng)速率變化； （4）平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量保持不變．
解答：	解：（1）Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）中Fe→FeO，固體質(zhì)量增加3.2g為氧元素的質(zhì)量，則氧元素的物質(zhì)的量為0.2mol，說明生成FeO為0.2mol，所以消耗的二氧化碳為0.2mol，所以v（CO2）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，故答案為：0.1mol•L﹣1•min﹣1； （2）由于建立新平衡時(shí)CO物質(zhì)的量增加，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，即△H＞0，故答案為：＞； （3）充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減��；5min時(shí)CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動(dòng)，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大；n（CO2）的物質(zhì)的量從原平衡曲線逐漸增大，故答案為：c；b； （4）平衡時(shí)各物質(zhì)的量不變，由于Fe轉(zhuǎn)化為FeO固體的質(zhì)量增大，所以當(dāng)固體總質(zhì)量保持不變即是平衡狀態(tài)，故答案為：固體總質(zhì)量保持不變．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度中等，平衡狀態(tài)的判斷：選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡．