下列說法中正確的是（　　）
①所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3
②所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)
③NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
④NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離．
A、①②B、②③C、③④D、①④
考點(diǎn)：銨鹽
專題：
分析：①硝酸銨分解不生成氨氣；
②銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)；
③根據(jù)銨鹽和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)來回答；
④氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解．
解答： 解：①硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O，故錯(cuò)誤；
②銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)，其中硝酸根離子中氮元素是+5價(jià)，故正確；
③NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，NH4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，故正確；
④氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，不是升華法，故錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了銨鹽的性質(zhì)、氨氣的制備，題目難度不大，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O的一元醇有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈上碳原子數(shù)為3的同分異構(gòu)體數(shù)目為m，主鏈上碳原子數(shù)目為4的同分異構(gòu)體數(shù)目為n．下列關(guān)于m、n的數(shù)值正確的是（　�。�
A、m=1  n=4
B、m=1  n=5
C、m=2  n=5
D、m=2  n=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
B、乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致
D、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是甲、乙兩種重要的有機(jī)合成原料．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）
A、甲與乙互為同分異構(gòu)體
B、甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C、在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
D、甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：
（1）B中陰離子的電子式為
 
，與E組成元素相同的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）已知D與C反應(yīng)生成1molE放出的熱量為akJ，請(qǐng)寫出表示D與H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）向FeCl2溶液中加入大量固體B，寫出反應(yīng)離子方程式
 
；
（4）常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L，則在
 
（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，電解過程中，忽略溶液體積變化，則當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，陰極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)況下為
 
，若用F、C組成電池（熔融K2CO3做電解質(zhì)）供電，電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于離子的敘述正確的是（　�。�
A、在c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
B、銅溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFeS2（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2
 高溫 
.
 
2Cu+2FeSiO3+4SO2．
（1）該反應(yīng)中
 
元素被還原，如果在反應(yīng)中生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種．
I、用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
①寫出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSO3的化學(xué)方程式
 
（用一個(gè)方程式表示）若想提高該過程中SO2的除去速率，可采取的措施為
 
（填序號(hào)）
A．增大氨水濃度           
B．升高反應(yīng)溫度
C．使氣體與氨水充分接觸    
D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
②25℃時(shí)0．lmol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，其原因是
 
（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為
 
．
Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2
③當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=
 
時(shí)，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是
 
，向吸收液中加入NaOH可得到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol?L-1的鹽酸，側(cè)得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（　　）
A、b點(diǎn)的數(shù)值為0.6
B、該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3
C、Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
D、a點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸為0.5mol，此時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（　�。�
PCl5PCl3Cl2
50 0.16  
250  0.2 
3500.8   
A、前50 s反應(yīng)的平均速率v（PCl3）=0.0016 mol?L-1?s-1
B、其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.09mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（逆）＞v（正）

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