鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應(yīng)生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進(jìn)而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________ 。  
（2）沉淀X主要成分為CaCO3和___________。
（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（4）寫出電解熔融LiCl時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：__________________。
（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因：前者是____________；后者是_________________。
（1）Li2O·Al2O3·4SiO2
（2）Mg(OH)2
（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+ H2O+CO2↑
（4）Li＋+ e－＝Li
（5）濃度過(guò)大會(huì)使部分Li+ 沉淀；此時(shí)濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江蘇二模）鋰被譽(yù)為“高能金屬”．工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：
Li2O?Al2O3?4SiO2
Li2O?Al2O3?4SiO2
．
（2）沉淀X的主要成分是（寫化學(xué)式）
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
．
（3）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因：
前者是除去Ca2+，濃度過(guò)大會(huì)使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成
前者是除去Ca2+，濃度過(guò)大會(huì)使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成
．
（4）鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
LiH+H2O=LiOH+H2↑
LiH+H2O=LiOH+H2↑
．
（5）將鹽酸與Li2C03完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是
加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2
加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?江蘇一模）鋰被譽(yù)為“高能金屬”．工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應(yīng)生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進(jìn)而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：
Li2O?Al2O3?4SiO2
Li2O?Al2O3?4SiO2
．
（2）沉淀X主要成分為CaCO3和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式：
Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
．
（4）寫出電解熔融LiCl時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
Li++e-=Li
Li++e-=Li
．
（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因：前者是
濃度過(guò)大會(huì)使部分Li+沉淀
濃度過(guò)大會(huì)使部分Li+沉淀
；后者是
此時(shí)濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成
此時(shí)濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“cn”，漢語(yǔ)名為“鎶”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，
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U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β一鋰輝礦（主要成分是LiAlSi0還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）．下列有關(guān)表述對(duì)上述所涉及元素的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________▲___________。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)________ ▲________________。

(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因:_____ ▲___________。

    (4)鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲______________。

    (5)將鹽酸與Li2C03完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是______▲_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年河北正定中學(xué)高三年級(jí)第四次考試 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：___________________。

    (2)沉淀X的主要成分是(寫化學(xué)式)________________________。

(3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因:

____________________________________________________________________。

    (4)鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

    (5)將鹽酸與Li2C03完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是__________________________________________。

 

 

 

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