Question

下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是（　　）

A．濃度為0.1mol?L^-1CuSO₄溶液，溫度升高，溶液的pH降低

B．一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）

C．濃度相同的AlCl₃、NH₃?H₂O、Ba（OH₂）三物質(zhì)的溶液，等體積混合時(shí)沒(méi)有沉淀生成

D．在所有能夠溶解Al（OH）₃的溶液中，Cu²⁺、ClO^-、Cl^-、Ca²⁺一定能夠大量共存

Answer 1

分析：A、鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)鹽類水解．
B、根據(jù)鹽的類型判斷溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)大小．
C、根據(jù)陰陽(yáng)離子之間的反應(yīng)判斷生成物．
D、能溶解氫氧化鋁的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，據(jù)此分析離子共存．

解答：解：A、硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后氫離子濃度大于氫氧根離子濃度導(dǎo)致溶液呈酸性，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)鹽類水解，導(dǎo)致溶液的酸性更強(qiáng)，PH值降低，故A正確．
B、一元酸和一元堿恰好完全反應(yīng)后，如果生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，存在c（H⁺）=c（OH^-）；如果是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯(cuò)誤．
C、濃度相同體積相同的AlCl₃、NH₃?H₂O、Ba（OH₂）三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，其反應(yīng)方程式為
AlCl₃+NH₃．H₂O+Ba（OH）₂=Al（OH）₃↓+NH₄Cl+BaCl₂，所以該溶液中一定有沉淀生成，故C錯(cuò)誤．
D、能溶解氫氧化鋁的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，ClO^-和氫離子生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀而不能共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解、離子共存等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意酸堿（元數(shù)相同的酸和堿）恰好反應(yīng)的溶液不一定成中性，要根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性．