Question

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L；
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10^-3 mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、c．
a．v（NO₂）=2v（O₂）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．
a．及時(shí)分離出NO₂氣體b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度d．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析 （1）c（NO）=$\frac{n（NO）}{V}$．
（2）v=$\frac{△c}{△t}$．
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等．對于氣體體積變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)密閉容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（4）增大反應(yīng)速率的方法：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，增大反應(yīng)物濃度，選擇高效催化劑．

解答 解：（1）平衡時(shí)n（NO）=0.007mol，容器體積2L，所以c（NO）=$\frac{n（NO）}{V}$=$\frac{0.007mol}{2L}$=0.0035mol/L，
  故答案為：0.0035mol/L；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO₂的變化的曲線是b，0～2s內(nèi)v（NO）=$\frac{\frac{0.020-0.008}{2}}{2}$ mol/（L．s）=0.0030mol/（L．s），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（L•s）
故答案為：b；1.5×10^-3 mol/（L•s）；
（3）a、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v（NO₂）=2v（O₂）始終存在，故a錯(cuò)誤；
b、該反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，所以該反應(yīng) 受壓強(qiáng)的影響，只要壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)就達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；
c、v_正（NO）=2v_逆（O₂），正逆反應(yīng)符合系數(shù)比，故c正確；
d、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，故d錯(cuò)誤；
故答案為：b、c；
（4）a．增大體積，濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；
b．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故b正確；
c．增大O₂的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故c正確；
d．選擇高效的正催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故d正確；
故答案為：bcd．

點(diǎn)評 本題主要考察化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡以及影響速率和平衡的因素，綜合性較強(qiáng)．