12．已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
 
 		X
 		 
 		Y
 		 
 
   R 
A．五種元素中原子半徑最大的是W，離子半徑最大的是R離子
B．X、R、W三種元素的最高價氧化物所對應的水化物的酸性強弱關系為R＞W(wǎng)＞X
C．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物
D．Z與W形成的化合物水溶液可能顯酸性

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，根據(jù)X、Y、R在周期表中的相對位置知，X、Y位于第二周期、R位于第三周期，其中只有Z是金屬，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素、R是S元素，W是短周期主族元素，且原子序數(shù)大于S，所以W是Cl元素，X為C元素，Z為金屬且原子序數(shù)大于O，Z為Na、Mg或Al元素，據(jù)此分析解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，根據(jù)X、Y、R在周期表中的相對位置知，X、Y位于第二周期、R位于第三周期，其中只有Z是金屬，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素、R是S元素，W是短周期主族元素，且原子序數(shù)大于S，所以W是Cl元素，X為C元素，Z為金屬且原子序數(shù)大于O，Z為Na、Mg或Al元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以五種元素中原子半徑最大的是Na，離子半徑最大的是Cl離子，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，O、F元素除外，所以五種元素中Cl的非金屬性最強（O元素除外），所以Cl的最高價氧化物所對應的水化物的酸性最強，故B錯誤；
C．Y與Z形成的化合物可能是兩性氧化物，如Al2O3，故C錯誤；
D．Z與W形成的化合物水溶液可能顯酸性，如MgCl2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側重考查學生分析問題、發(fā)散思維能力，正確推斷元素是解本題關鍵，熟練掌握元素周期律知識、元素化合物知識，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一種芳香醇A，其結構簡式為：在工業(yè)上用基礎的石油產品（乙烯、丙烯等）進行合成．合成A的過程可表示為：
其中c用于實驗室制乙烯．又已知：
（1）
（2）
（3）
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式
aCH3CH2Br dCH3CHO，g；
（2）反應①-⑦中屬于取代反應的有⑤⑥，屬于加成反應的有①②⑦；
（3）A與濃硫酸加熱可得兩種產物，其中一種產物分子中所有的碳原子處于同一平面上，則該物質的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
填空：
（1）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是ad．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）       
b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）          
d．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產生，紫色消失．寫出反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應生成的Mn2+對該反應具有催化作用．
（4）某同學設計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對反應速率的影響，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO4溶液過量．
（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖1、2為常溫下用0.10mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L-1 鹽酸和20.00mL 0.10mol•L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（　�。�
A．圖1是滴定鹽酸的曲線
B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+ ）=c（A- ）
C．B點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）
D．當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，溶液中一定是c（A-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：

（1）Ⅰ的分子式為C8H9NO2．1molⅤ完全燃燒至少需要消耗4mol O2．
（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應，化學方程式為CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl．
（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結構簡式為．
（4）Ⅰ的一種同分異構體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2．Ⅵ的結構簡式為（寫出一種）．
（5）結合合成路線①，分析以下合成路線②：

X的結構簡式為，Z的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10-5mol•L-1
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．在新制氯水中加入氯化鈉固體，水的電離平衡不移動
D．
若R為Zn，則如圖采用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜W
B．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為HYO3
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D．Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17　種元素．回答下列問題；
（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．鈥（Ho）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2，一個基態(tài)鈦原子所含的未成對電子數(shù)為2．

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價．請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是Ce．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物　Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價鍵和配位鍵．
（4）Sm（釤）的單質與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol　CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有8個氧原子．
（6）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，晶胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12，列式表示Ce（鈰）單質的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在25℃時一元強酸與一元強堿混合，填寫下列空白．
（1）若1體積的某強酸與10體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則混合前，強酸的pH與強堿的pH之間滿足的關系是pH1+pH2=13．
（2）若強酸與強堿的pH之和為13，混合后溶液呈中性，則兩者體積之比為1：10．
（3）若強酸與強堿的pH之和為14，且等體積混合，則混合后溶液呈中性．

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