下列實驗方法正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
C、區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達(dá)爾效應(yīng)出現(xiàn)
D、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe3+
考點：常見陽離子的檢驗,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：A、配制溶液時，加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)重新配制；
B、鉀的驗證，應(yīng)排除鈉的干擾，即透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；
C、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有；
D、驗證亞鐵離子是否存在，利用此方法．
解答： 解：A、溶液配制中加水超過容量瓶的刻度線，該實驗失敗，應(yīng)重新配制，故A錯誤；
B、火焰呈黃色，一定含鈉離子，觀察K的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，則溶液中可能含有K+，故B錯誤；
C、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達(dá)爾效應(yīng)出現(xiàn)，故C正確；
D、則檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe3+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、物質(zhì)鑒別、膠體性質(zhì)及離子檢驗等，側(cè)重實驗操作和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意方案的合理性、評價性分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是
 
．
（2）流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：
 
．
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-，該反應(yīng)離子方程式為
 
_．
（5）處理1m3含有2×10-2 mol?L-1Cr2O72-的工業(yè)廢水，需要Na2S2O3的質(zhì)量為
 
千克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤一定規(guī)格的量筒；⑥一定規(guī)格的容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
 mL．
（2）從上述儀器中，選擇適當(dāng)?shù)膬x器，按實驗使用的先后順序（不重復(fù)），其編號排列是
 

（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是
 

（4）若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
 

②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中
 

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
 

④容量瓶中原有少量蒸餾水
 

⑤定容時俯視觀察液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A、在密閉容器中通入水蒸氣
B、升溫
C、保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
D、保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)Cu+2Ag=2Ag+Cu2+設(shè)制成一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
；（2）正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-
B、Na+、CO32-、Cl-、SO42-
C、K+、Fe2+、SO42-、Br-
D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）不相等
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.24g的鐵粉加入50ml2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變
B、往溶液中滴入KSCN無色溶液，不顯紅色
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
D、Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體X是由兩種常見元素組成的化合物．其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1．在一定條件下X可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．C是無色無昧且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D為紅棕色氣體，E為紅褐色沉淀，M為常見金屬單質(zhì)．
請回答：
（1）X的化學(xué)式為
 
，C的電子式為
 
．
（2）實現(xiàn)H→I的轉(zhuǎn)化，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)：N可選擇下列物質(zhì)中的
 
（填序號）．
①KMnO4    ②HNO3    ③H2O2    ④Cl2
（3）簡述檢驗A溶液中金屬陽離子的方法
 
．
（4）B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①F和鹽酸的反應(yīng)
 
；
②H→E的反應(yīng)
 
．
（6）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下D的密度約為2.05g?L-1．實驗室測得D的密度常比理論值大，原因是
 
．

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