Question

哈伯因發(fā)明了由N₂合成NH₃的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，有2molNH₃生成

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均為零

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

Answer 1

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．
A、根據(jù)可逆反應(yīng)的限度分析；
B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)．

解答：解：A、可逆反應(yīng)都存在反應(yīng)的限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不可能有2mol氨氣生成，故A錯誤；
B、化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率不等于0，故B錯誤；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，故C正確；
D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則比值不一定為1：3：2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．