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7．用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（　�。�
A．
用a制備并收集氨氣		B．
用b制備并檢驗乙炔
C．
用c蒸餾海水得到淡水		D．
用d分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

分析 A．銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度��；
B．生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化；
C．海水中水的沸點低，冷卻水下進上出效果好；
D．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層．

解答 解：A．銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，則圖中加熱裝置及向下排空氣收集氨氣均合理，故A正確；
B．生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化，不能檢驗乙炔，應先利用硫酸銅溶液除雜后再檢驗，故B錯誤；
C．海水中水的沸點低，冷卻水下進上出效果好，圖中蒸餾裝置及冷卻水的方向均合理，故C正確；
D．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，則圖中分液裝置可分離，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、檢驗、混合物分離裝置等，把握反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．偏二甲肼（）是運載火箭的主體燃料．C2H8N2物質中含碳碳單鍵的同分異構體共有（　�。�
A．2種B．3 種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種
B．對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫
C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有3種
D．某烴的同分異構體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿．請根據以上信息回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B的最高價含氧酸根的空間構型為平面三角形；
（3）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si．
（4）D單比化合物DA的熔點低（填“高”或“低”），理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長，鍵能低，所以晶體硅熔點低．
（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1：1：2的原子個數比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出發(fā)生反應的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應的敘述相符的（　�。�
A．
表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點溫度：X＞Z＞Y
B．
表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA＞HB
C．
表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線
D．
表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產生H2的物質的量隨時間的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．NH3B．銅C．酒精D．硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質屬于合成高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．蠶絲C．聚氯乙烯D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
B．1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是傳統的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖．結合鋁生產的流程圖回答下列問題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學式）．石油煉制和煤的干餾產品石墨（或碳）（填物質名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點，減少熔融電解質的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應生成Al2OF62-，寫出該反應的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若電解的總反應為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al，則陽極的電極反應式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應生成兩種鈉鹽的化學方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生產1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產耗能×100%）

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