Question

17克NH₃共有

 

mol電子，0.1molH₂S共有約

 

個(gè)分子，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為

 

；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為

 

；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中氫原子的個(gè)數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算．

解答： 解：n（NH₃）=

17g

17g?mpl-1

=1mol，含有的電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol；
0.1molH₂S中含有的分子的數(shù)目為0.1mol×6.02×10²³/mol=6.02×10²²；
對(duì)于氣體，在同溫同壓下，氣體的V_m相同，由n=

m

M

=

V

Vm

可知，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為17：34即1：2；
則同質(zhì)量的NH₃和H₂S的體積與摩爾質(zhì)量呈反比，為34：17即2：1；
根據(jù)N=

m

M

N_A知，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，結(jié)合分子構(gòu)成知，其H原子個(gè)數(shù)之比為3：1．
故答案為：10； 6.02×10²²；1：2； 2：1；3：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．