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【題目】某有機物A的相對分子質量為62。為進一步測定A 的化學式,取3.1g A完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣。將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重2.7 g和4.4 g(假設每步反應完全)。

(1)該有機物的實驗式是__________________;分子式是________________。

(2)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1∶2,推斷該有機物的結構簡式是__________________

(3)該有機物與金屬鈉反應的化學方程式是____________________。

【答案】 CH3O C2H6O2 CH2OHCH2OH CH2OHCH2OH+2NaCH2ONaCH2ONa+H2

【解析】分析:將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重2.7 g4.4 g,增加的質量分別是水和二氧化碳的質量,根據有機物A的相對原子質量結合質量守恒定律判斷實驗室、分子式,根據有機物的性質書寫結構簡式。

詳解:(13.1gA的物質的量是0.05mol,生成的水是2.7g,物質的量是2.7g÷18g/mol0.15mol,其中氫原子的物質的量是0.3mol;生成的CO24.4g,物質的量是4.4g÷44g/mol0.1mol,其中碳原子的物質的量是0.1mol,所以根據原子守恒可知,A分子中含有的碳、氫原子個數分別是2個和6個,則氧原子的個數是個,所以A的化學式是C2H6O2,最簡式是CH3O;

2)根據紅外光譜顯示有“CC”鍵和“OH”鍵的振動吸收,核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為12可知,該有機物是乙二醇,結構簡式是HOCH2CH2OH。

3)醇能和金屬鈉反應生成氫氣,則該反應的化學方程式是HOCH2CH2OH2NaNaOCH2CH2ONaH2↑。

練習冊系列答案
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【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復分解反應。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。

(1)儀器G的名稱是_____________________,B中紅色石蕊試紙變藍,則單質M的電子式為___________________。

(2)化合物X中含組成單質M的元素質量分數為16.9%,寫出X與水反應的化學方程式:_____________________________。

(3)C中的試劑名稱為___________________________。

(4)實驗時,裝置D中硬質玻璃管內的現象為_________________________。

(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學式),裝置E的作用是_________________________。

(6)若不通過E、F兩裝置,請設計實驗方案證明D中發(fā)生了反應(不通過觀察D中固體顏色發(fā)生變化):__________________________________________________。

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【題目】(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題:

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(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

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